等質量，等質量分數的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈現的顏色是（　　）

A．紅色

B．藍色

C．無色

D．紫色

氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，NaOH的相對分子質量為40，HCl的相對分子質量為36.5，在反應中，參與反應的NaOH質量＞HCl質量，故等質量、等質量分數的燒堿溶液與鹽酸完全反應后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故溶液呈現紅色．
故選A．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?西寧）化學興趣小組的同學對實驗室一瓶沒有標簽的銀白色金屬X，展開探究活動．
【實驗目的】X在金屬活動性順序中的相對位置關系．
【實驗探究】取形狀、大小相同的X、Cu、Zn三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮，分別放入三份等體積、等質量分數的稀硫酸溶液中，觀察現象．

實驗	X放入稀硫酸中	Zn放入稀硫酸中	Cu放入稀硫酸中
實驗現象	金屬X表面產生氣泡緩慢	金屬鋅表面產生氣泡較快	金屬銅表面無氣泡

【實驗結論】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置是

Zn＞X＞Cu

．
【問題與思考】用砂紙打磨金屬片的目的是

除去金屬表面的氧化物

．
【拓展探究】
（1）興趣小組的同學將鋅片放入一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中，反應一段時間后，過濾，對藍色濾液的組成進行探究．
（2）猜想：①濾液中的溶質為硝酸鋅和硝酸銅；
②濾液中的溶質為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀．
（3）請你完成下面實驗，驗證猜想②成立．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量的濾液于試管中，在濾液中加入銅銅．	銅表面有銀白色物質析出銅表面有銀白色物質析出	猜想②成立

【歸納總結】
（1）鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是

Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂

．
（2）比較金屬活動性強弱的方法有

通過金屬與鹽溶液反應可以判斷金屬的活動性強弱

（寫一種方法）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三同學在探究鐵與鋁在溶液中的活動性強弱時記錄的實驗報告如下：
操作現象結論與理由
甲、乙同學將鐵片、鋁片分別加入到等體積、等質量分數的稀硫酸中開始時鐵片比鋁片反應的劇烈，過一會后，鋁片比鐵片反應劇烈的多，直到金屬片消失．甲同學：鐵比鋁活動性強理由是：開始時鐵片比鋁片反應的劇烈
乙同學：鋁比鐵活動性強理由是：過一會后，鋁片比鐵片反應劇烈
丙同學將鐵粉與鋁片也加入到等體積、等質量分數的稀硫酸中鐵粉自始至終比鋁片反應的劇烈丙同學：鐵比鋁活動性強理由是：鐵粉自始至終比鋁片反應的劇烈
回答：結論正確的是

乙

同學，但該同學的理由說的不完整，請你說明開始鋁片比鐵片反應慢的原因

鋁表面存在氧化鋁的保護膜，阻礙了鋁與稀鹽酸反應的進行

；丙同學的錯誤是

反應物的顆粒大小不同

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

相同質量、等質量分數的三份稀鹽酸，分別與：①MgO②Mg(OH)₂③MgCO₃恰好完全反應得無色澄清溶液，則所得溶液中MgCl₂的質量分數大小關系的比較正確的是

A．①=③>② B．①>②>③ C．③>②>① D．①=②=③

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

甲、乙、丙三同學在探究鐵與鋁在溶液中的活動性強弱時記錄的實驗報告如下：
操作現象結論與理由
甲、乙同學將鐵片、鋁片分別加入到等體積、等質量分數的稀硫酸中開始時鐵片比鋁片反應的劇烈，過一會后，鋁片比鐵片反應劇烈的多，直到金屬片消失．甲同學：鐵比鋁活動性強理由是：開始時鐵片比鋁片反應的劇烈
乙同學：鋁比鐵活動性強理由是：過一會后，鋁片比鐵片反應劇烈
丙同學將鐵粉與鋁片也加入到等體積、等質量分數的稀硫酸中鐵粉自始至終比鋁片反應的劇烈丙同學：鐵比鋁活動性強理由是：鐵粉自始至終比鋁片反應的劇烈
回答：結論正確的是同學，但該同學的理由說的不完整，請你說明開始鋁片比鐵片反應慢的原因；丙同學的錯誤是．

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科目：初中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三同學在探究鐵與鋁在溶液中的活動性強弱時記錄的實驗報告如下：

操作

現象

結論與理由

甲、乙同學將鐵片、

鋁片分別加入到等

體積、等質量分數

的稀硫酸中

開始時鐵片比鋁片反應的

劇烈，過一會后，鋁片比

鐵片反應劇烈的多，直到

金屬片消失。

甲同學：鐵比鋁活動性強

理由是：開始時鐵片比鋁片反應的劇烈

乙同學：鋁比鐵活動性強

理由是：過一會后，鋁片比鐵片反應劇烈

丙同學將鐵粉與

鋁片也加入到等

體積、等質量分數

的稀硫酸中

鐵粉自始至終比鋁片反應

的劇烈

丙同學：鐵比鋁活動性強

理由是：鐵粉自始至終比鋁片反應的劇烈

回答：結論正確的是同學，但該同學的理由說的不完整，請你說明開始鋁片比鐵片反應慢的原因；

丙同學的錯誤是。

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