Question

通過一年的化學學習，我們認識了“酸、堿、鹽”．請回答下列問題．
（1）常見的酸有：硫酸、鹽酸等，在它們的溶液中存有相同的

 

（填粒子符號），因此它們有許多相似的化學性質．
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉固體必須密封保存，其原因是：①

 

，
②

 

；氫氧化鈉溶液可吸收硫燃燒生成的氣體，該反應的化學方程式為：

 

．氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，其化學方程式為

 

，故生石灰常做干燥劑．
（3）分析比較Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl在組成、性質等方面的異同，回答下列問題：
①Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄含有相同的離子是

 

（填符號）；
②將這三種固體分別與熟石灰混合、研磨，沒有氨味產生的是

 

；
③選用下列一種溶液就能將這三種固體鑒別開，該溶液是

 

（填字母）．
A．碳酸鈉溶液    B．稀鹽酸     C．氫氧化鋇溶液．

Answer 1

考點：酸的化學性質,堿的化學性質,銨態氮肥的檢驗,酸、堿、鹽的鑒別,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性,常見的鹽 化學肥料

分析：（1）理解酸的定義：酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物．熟記酸的通性．
（2）根據氫氧化鈉的性質進行分析，氫氧化鈉固體易吸水潮解，能與空氣中的二氧化碳以及二氧化硫反應，根據反應物、生成物和條件寫方程式據此解答．
（3）從Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄組成可知含有的相同離子；根據質量守恒定，分析比較Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl進行解答本題；根據物質間有特殊的反應現象判斷．

解答：解：（1）因為酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，所以酸在水溶液中具有相同的H⁺．
（2）氫氧化鈉固體易吸水潮解，能與空氣中的二氧化碳反應而變質，所以實驗室固體藥品氫氧化鈉必須密閉保存，氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，其反應的化學方程式為 CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）①Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中含有的相同離子是SO₄^2-；
②將這三種固體分別與熟石灰混合、研磨，根據質量守恒定，分析比較 Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl，可知中不含Na₂SO₄有銨根，因此沒有氨味產生；
③氫氧化鋇溶液與硫酸銨溶液混合能產生白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，與氯化銨混合產生有刺激性氣味的氣體，與硫酸鈉混合能產生白色沉淀．
故答案為：（1）H⁺；
（2）吸收空氣中的水份潮解；空氣中二氧化碳反應變質；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；．
（3）①SO₄^2-
②Na₂SO₄
③C

點評：此題是對常見酸堿鹽的性質的認識，解題的關鍵是對相關物質的性質的認識．