Question

11．根據圖所示信息進行計算．

假設：稀硫酸轉移完全且生成氣體全部逸出．
（1）生成H₂的質量為0.2g．
（2）反應后的溶液中溶質質量分數為多少？（寫出解題過程，最后結果保留兩位小數）

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據氫氣質量可以計算鐵的質量，進一步可以計算反應后的溶液中溶質質量分數．

解答 解：（1）生成H₂的質量為：100g+100g+20g-219.8g=0.2g．
故填：0.2．
（2）設反應的鐵的質量為x，生成硫酸亞鐵質量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56               152     2
x                  y     0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，y=15.2g，
反應后的溶液中溶質質量分數為：$\frac{15.2g}{5.6g+100g-0.2g}$×100%=14.4%，
答：反應后的溶液中溶質質量分數為14.4%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．