一定條件下，在一個密閉容器中發生某反應，測得反應過程中物質的質量如下表所示：
| 物質 | X | Y | Z | Q |
| 第一次測得的質量／g | 68 | 16 | 4.4 | 3.6 |
| 第二次測得的質量／g | 4 | 未測 | 48.4 | 39.6 |
下列判斷錯誤的是 ( )
A．該反應一定是中和反應 B．若X為氧氣，則Y一定發生氧化反應
C．第二次測量時，Y已完全參加反應 D．該反應中Z與Q質量變化之比為11：9
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實驗室制氧氣的兩種方法如下：
方法一：2H2O2
2H2O+O2↑
方法二：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（1）兩種方法涉及到的化學反應基本類型都是 _________ 反應；
（2）如圖是實驗室用于制取、干燥和收集氣體的裝置圖，圖中儀器A的名稱是 _________ ．現用方法一制取并收集一瓶干燥的氧氣，請按氣體流向，用導管的編號將裝置連接好 _________ ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
稀土元素是一類有重要用途的資源。鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，下列說法錯誤的是
A．鈰的原子序數為58
B．鈰屬于非金屬元素
C．鈰原子中的質子數為58
D．鈰的相對原子質量是140.1
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科目：初中化學 來源： 題型：
右圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認為錯誤的是 ( )
A．t1℃時，M、N兩物質溶液溶質質量分數相等
B．N物質的溶解度隨溫度的升高而降低
C．t2℃時，M物質的溶解度大于N物質的溶解度
D．由t1℃升溫到t2℃時，N物質溶液溶質質量分數可能改變
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科目：初中化學 來源： 題型：
某研究性學習小組設計了測定純堿（Na2CO3）樣品（只含NaCl雜質）中Na2CO3質量分數的實驗方案．請回答下列問題：
小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物
（1）氣體法。
【原理思路】利用Na2CO3與稀硫酸反應產生CO2，通過測量丙裝置實驗前后的質量得出CO2質量，從而計算碳酸鈉的質量分數。（不考慮原裝置內空氣的影響）
【實驗分析】小科同學根據以上思路，設計了如圖1的實驗裝置。
①實驗裝置乙中盛放的試劑為 。
裝置丁中堿石灰的作用是 。（填字母）
A.吸收Na2CO3與稀硫酸反應產生CO2
B.防止外界空氣中二氧化碳進入丙中
C.干燥二氧化碳
②實驗中如果滴加稀硫酸的速度過快，會導致測得樣品中碳酸鈉的
質量分數 （填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
③小明同學認為小科的方案存在問題，即使操作規范下也會造成結果偏低，你
認為他的理由是 ，應該將裝置甲中雙孔橡
膠塞換成三孔橡膠塞，并增加圖2裝置，實驗結束后緩緩通入一段時間空氣，
目的是 ，其中NaOH溶液的作用是 。
（2）沉淀法．
【實驗原理】利用碳酸根離子與鈣離子結合生成沉淀，通過沉淀的質量而得出碳酸鈉的質量分數。
【實驗步驟】①用托盤天平稱取樣品11.0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；
②加入過量的CaCl2溶液充分反應。證明CaCl2過量（即Na2CO3已完全反應）的方法是: 靜置，向上層清液中滴加 溶液，如果沒有白色沉淀生成，證明CaCl2過量；
③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質量為10.0g，操作X的名稱是 ，如果缺少此操作會造成碳酸鈉質量分數 （填寫“偏高”“偏低”或“不變”）。
④通過以上提供的數據計算出樣品中碳酸鈉的質量分數為 。（寫出計算過程，結果保留至0.1%）
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科目：初中化學 來源： 題型：
區分下列各組物質的兩種方法都合理的是 （ ）
| A | B | C | D | |
| 需區分的物質 | 尿素和Ca(H2PO4)2 | 黃銅和焊錫 | 人體吸入的空氣和呼出的氣體 | 廁所清潔劑(含HCl)和爐具清潔劑(含NaOH) |
| 方法一 | 觀察顏色 | 加入硫酸鎂溶液 | 通入澄清的石灰水 | 加入酚酞溶液 |
| 方法二 | 加熟石灰研磨 | 比較硬度 | 觀察顏色 | 加入純堿 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
2014年公開場合禁止吸煙將立法推行，造成非吸煙者在公共場所吸食“二手煙”的主要原因是（ ）
A．分子很小 B．分子之間有間隙
C．分子在不斷運動 D．分子由原子構成
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科目：初中化學 來源： 題型：
有一種不純的k2CO3固體,可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一種或兩種,取該品6.9g加入50g稀鹽酸,恰好完全反應,得到無色溶液,同時產生氣體2.2g.下列判斷正確的是（ ）
A．樣品中可能含有NaCl B．稀鹽酸溶質的質量分數是7.3%
C．樣品中一定含有MgCO3 D．樣品中肯定不含有Na2CO3
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