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20.正常的血糖除飯后1小時內血糖濃度略有升高外,其它時間基本維持在0.1% 左右.甲乙兩人正常進餐4小時后測定他們的血糖濃度,然后兩人同時喝下200毫升質量分數相同的葡萄糖溶液,并每隔半小時測定一次血糖濃度,將測量結果繪成圖甲.回答:
(1)兩人中血糖濃度正常的是乙
(2)1個小時后甲血糖濃度迅速下降,主要是胰島素(填人體內的一種激素)的作用.
(3)木糖醇是一種理想的蔗糖替代品,適合糖尿病患者食用.木糖醇和蔗糖的溶解度曲線如圖乙,據圖回答.
(a)蔗糖在60℃時的溶解度為90克.此溫度下木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度.(選填“大于”、“小于”或“等于”)
(b) 60℃時,向100克水中加入100克木糖醇,充分溶解后,所得溶液的溶質質量:
溶劑質量:溶液質量等于9:10:19.
(c)要將已配成溶質的質量分數為a%的該蔗糖溶液m克,稀釋成溶質的質量分數為b%的溶液,需加水的質量為($\frac{am}$-m)克.

分析 根據固體的溶解度曲線可以:①查出某物質在一定溫度下的溶解度,從而確定物質的溶解性,②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小,③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的.

解答 解:(1)正常的血糖除飯后1小時內血糖濃度略有升高外,其它時間基本維持在0.1%左右,所以兩人中血糖濃度正常的是乙;
(2)胰島素是由胰腺分泌的,主要作用是調節糖的代謝,1個小時后甲血糖濃度迅速下降,主要是因為體內分泌的一種胰島素的作用;
(3)a、通過分析溶解度曲線可知,蔗糖在60℃時的溶解度為90克,此溫度下木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度;
b、60℃時,木糖醇的溶解度是90g,所以向100克水中加入100克木糖醇,充分溶解后,所得溶液的溶質質量:溶劑質量:溶液質量等于90g:100g:190g=9:10:19;
c、要將已配成溶質的質量分數為a%的該蔗糖溶液m克,稀釋成溶質的質量分數為b%的溶液,需加水的質量為:$\frac{mg×a%}{b%}$-mg=($\frac{am}$-m)g.
故答案為:(1)乙;
(2)胰島素;
(3)a、90,大于;
b、9:10:19;
c、($\frac{am}$-m).

點評 本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題,從而培養分析問題、解決問題的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.某課外興趣小組的同學為了探究金屬X、Y、Z三種金屬的活動性順序,進行實驗進行了如下探究,請你加入他們一起完成探究:
實驗一:把金屬X、Y、Z三種金屬分別放入硫酸溶液中
實驗序號
實驗步驟
實驗現象在X片表面無明顯變化Y片表面無明顯變化Z片溶解,表面有無色氫氣產生,溶液最終無色
(1)Z與硫酸反應后,生成+3價金屬離子,寫出實驗③的化學方程式2Z+3H2SO4═Z2(SO43+3H2↑(金屬就用Z表示);
實驗二:為了比較X、Y兩種金屬的活動性,把X、Y兩種金屬絲放入硝酸銀溶液中.
實驗序號
實驗步驟
實驗現象在X絲表面有銀白色的固體析出在Y絲表面沒有明顯現象
(2)通過實驗二并結合實驗一的現象分析,可得出X、Y、Z金屬活動性由強到弱的順序為:Z>X>Y.
實驗三:同學們接著對“Z絲和硫酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究,下表是他們分別用相同質量的Z絲和足量稀硫酸反應的三組實驗數據:
實驗編號硫酸的質量分數/%反應的溫度Z絲消失的時間/S
320500
620300
63080
(3)實驗⑦和⑧表明:該反應快慢與溫度有關;
(4)能表明硫酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是⑥⑦;
(5)如果實驗⑥中硫酸的質量分數換為4%,請預測Z絲消失的時間(用t表示)的取值范圍300s<t<500s.
(6)該實驗除了用Z絲消失的時間來衡量反應的快慢的方法外,你還能提出的一種新的方法是比較收集相同體積氣體需要的時間.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.用“●”、“○”、“●”分別表示質子、中子和電子,如圖表示四種原子結構模型,有關說法正確的是( 。
A.甲、丁互為同位素B.乙、丁為同一種元素
C.甲、丙的核電荷數不同D.甲、丙為同一種原子

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

8.化學反應的基本類型有四種(化合、分解、置換和復分解反應),其中,化學反應前后有元素化合價發生改變的反應屬于氧化還原反應,他們的關系如圖所示.下列反應中只屬于陰影“3”處的化學反應是( 。
A.Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2B.2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
C.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

15.某碳酸鉀固體樣品,可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鉀、氯化鈣中的一種或幾種雜質,為了確定雜質的成分,進行以下實驗:
①取少量樣品溶于水得到無色溶液,然后滴加過量的氯化鋇溶液,出現白色沉淀A,過濾.
②沉淀A中加入過量的稀硝酸,沉淀部分消失并放出氣體.往步驟①所得的濾液中加入過量硝酸銀溶液和稀硝酸,生成白色沉淀B,過濾.回答下列問題(用化學式表示)
(1)白色沉淀B是AgCl,步驟②中放出的氣體是CO2;
(2)雜質中一定含有K2SO4;
(3)經過上述兩個實驗過程,最終所得濾液中含有的陽離子是K+、Ba2+、H+

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列物質不屬于酸的是(  )
A.HNO3B.NaHSO4C.H2SO4D.HCl

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

12.寫出下列物質的化學式,并指出它們各屬于哪一類化合物(選填酸、堿、鹽):
物質燒堿熟石灰氯化銀純堿
化學式
類別

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

9.分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法.如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度,根據此表回答:
溫度/℃10203040506070
溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.63737.337.8
碳酸鈉12.221.839.753.2
硝酸鉀20.931.645.863.985.5110138
(1)40℃時,氯化鈉的溶解度為36.6g;
(2)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大(填“增大”或“減小”),在20℃時,將100g的水加入30g碳酸鈉中,充分攪拌后得到的是飽和溶液(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”),將上述溶液升溫到30℃,該溶液的溶質質量分數為23.1%(計算結果精確到0.1%);
(3)10℃時,分別配制表中三種物質的飽和溶液,其中溶質質量分數最小的物質是碳酸鈉飽和溶液;
(4)將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液,可采用的方法是②④(填序號);
①升高溫度      ②加溶質硝酸鉀      ③加水      ④恒溫蒸發水
(5)硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉時,可通過冷卻熱飽和溶液的方法提純,對上述提純后析出的晶體和剩余溶液描述正確的是A(填序號).
A.剩余溶液一定是硝酸鉀飽和溶液      B.剩余溶液一定是氯化鈉不飽和溶液
C.上述方法可以將兩者完全分離        D.析出的晶體中只含有硝酸鉀.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.堿溶液中都含有OH-,因此不同的堿表現出一些共同的性質.下列關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是(  )
A.能使紫色石蕊溶液變藍色
B.能與鹽酸反應生成水
C.能與CO2反應生成水
D.能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀

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