下表是KCl的部分溶解度數據．下列說法正確的是
溫度（℃） 0 20 40 60
溶解度（g） 27.6 34.0 40.0 45.5

A.
20℃時，100 g KCl飽和溶液中含34.0 g KCl
B.
任何溫度下的KCl飽和溶液都不能再溶解其它物質
C.
40℃的KCl溶液的濃度一定大于 20℃的KCl飽和溶液的濃度
D.
將60℃溶質質量分數為30%的KCl溶液降溫至40℃時，有晶體析出

D
分析：A、根據溶解度的含義進行解答；
B、根據飽和溶液的含義進行解答；
C、根據溶解度受溫度的影響考慮；
D、根據氯化鉀的溶解度隨溫度的降低而減小以及氯化鉀的溶解度進行分析．
解答：A、20℃時氯化鉀的溶解度是34克，指的是在20℃時100g水中溶解氯化鉀34g達到飽和，即134gKCl飽和溶液中含KCl34.0g，而不是100g溶液，故A錯誤；
B、飽和溶液只能指是某種溶質的飽和溶液，而對其他的固體來說，也許是不飽和的，故B錯誤；
C、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以是40℃的KCl飽和溶液的濃度比20℃的KCl飽和溶液的濃度大，但是40℃的KCl不飽和溶液的濃度不一定大于 20℃的KCl飽和溶液的濃度，故C錯誤；
D、40℃時，氯化鉀的溶解度為40g，則溶質質量分數= $\text{[math]}$ ×100%=28.6%，即在40℃時溶質質量分數只有大于28.6%才會有晶體析出，30%＞28.6%，所以會有晶體析出，故D正確．
故選：D．
點評：本題主要考查了對溶解度的正確理解和應用，考查了在說飽和溶液時要具體到哪種溶質，分析能力要求較高．

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、有一包粉末，可能是由氯化鉀、碳酸鈉、三氯化鐵、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種組成．為了研究它的組成，某同學做了有關實驗．下表是他的實驗報告的一部分，請你根據自己的分析判斷將實驗報告填寫完整（假設各步恰好完全反應）：查閱資料：物質的溶解性

	OH^-	Cl^-	CO₃^2-	SO₄^2-	NO₃^-
Ca²⁺	微	溶	難	微	溶
Ba²⁺	溶	溶	難	難	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
H⁺		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮

	問題	實驗步驟	實驗現象	結論
實驗一	存在有色離子嗎？	取少量粉末，加水溶解，過濾	有白色沉淀生成，濾液無色	這種粉末中一定無（填化學式） FeCl₃
實驗二	實驗一中的白色沉淀是什么？	取少量沉淀，向其中滴加鹽酸	沉淀部分溶解，有氣泡產生	白色沉淀是BaSO₄和BaCO₃
實驗三	是否含有KCl	取少量濾液，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸	產生白色沉淀	有KCl存在

通過實驗推斷此粉末的組成是

氯化鉀、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）在初中化學中，我們學習了溶液的有關知識．
如圖是KNO₃的溶解度曲線．小明參照圖在常溫20℃時進行了如下實驗：

小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現象是

部分固體不能溶解

； D中溶液的溶質質量分數是

37.5%

．
（2）歸納和比較是學習化學的重要方法．對待同一問題，從不同角度我們可以找到不同的規律，從而得出不同的答案．請按要求及示例完成下表：

物質	與眾不同的物質	理由
KCl K₂SO₄ K₂CO₃ BaCO₃	KCl	KCl中不含氧元素，其他物質中都含有氧元素
KCl K₂SO₄ K₂CO₃ BaCO₃	BaCO₃ BaCO₃ ．	BaCO₃為難溶性鹽，其它鹽易溶（或“BaCO₃為鋇鹽，其它為鉀鹽．”） BaCO₃為難溶性鹽，其它鹽易溶（或“BaCO₃為鋇鹽，其它為鉀鹽．”）．