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取一定質量的木炭在適量的氧氣中燃燒，生成20g氣體（氧氣已完全反應）．將生成的氣體通入過量的澄清石灰水中，生成20g沉淀．試回答：
（1）20g氣體中含有哪些氣體？各多少克？
（2）將上述氣體完全氧化還需用氧氣多少克？

解：（1）設需要二氧化碳的質量為x
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
44 100
x 20g
$\text{[math]}$
解之得 x=8.8g
CO的質量=20g-8.8g=11.2g
答：20g氣體中含有二氧化碳、一氧化碳氣體，質量分別為8.8g、11.2g．
（2）設將一氧化碳完全氧化還需用氧氣的質量為y
2CO+O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂56 32
11.2g y
$\text{[math]}$
y=6.4g
答：將一氧化碳完全氧化還需用氧氣的質量為6.4g．
故答案為：（1）20g氣體中含有二氧化碳、一氧化碳氣體，質量分別為8.8g、11.2g．
（2）6.4g．
分析：（1）木炭完全燃燒生成二氧化碳、不完全燃燒則會生成一氧化碳；二氧化碳能與澄清石灰水反應形成碳酸鈣沉淀，而一氧化碳不能與澄清石灰水反應，因此，可利用生成沉淀的質量，根據反應的化學方程式計算出二氧化碳的質量；根據二氧化碳質量與木炭燃燒生成氣體質量對比，判斷生成氣體的組成成分；
（2）根據一氧化碳的質量求出需要的氧氣的質量即可．
點評：根據化學方程式表示反應中各物質的質量關系，利用已知物質質量，可對反應中其它物質質量進行計算．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知木炭粉（假設木炭粉中不含其它雜質）和Fe₂O₃ 在加熱條件下發生化學反應，興趣小組同學對該實驗進行如下探究．
Ⅰ生成固體組成分析
（1）實驗過程中可以觀察到有黑色固體生成，小亮認為生成了鐵粉，但小靈卻有不同看法，理由是

．
（2）為進一步確定黑色固體成分，小歡將生成的固體溶于足量稀硫酸，發現有大量氣泡產生，若同時出現

的現象，則生成的黑色固體全部是鐵．

Ⅱ生成氣體成分分析
提出假設：生成氣體的可能組成有三種：
假設1：生成氣體是二氧化碳；
假設2：生成氣體是一氧化碳；
假設3：生成氣體是

．
設計實驗：為確定生成氣體的組成，小組同學設計實驗裝置如圖．
（1）實驗中通入的氣體是純凈干燥的N₂，分析不用空氣的

理由是

．
A．空氣中的二氧化碳會使石灰水變渾濁
B．空氣中的氧氣會和木炭粉反應生成CO或CO₂而干擾實驗結果
C．空氣中的二氧化碳、水蒸氣會和木炭粉反應生成CO而干擾實驗結果
（2）定性研究：若實驗過程中可以觀察到澄清石灰水變渾濁，則證明反應生成的氣體中一定含有

．
（3）定量研究：現準確稱取16.0g氧化鐵與2.4g木炭粉混合，在上述裝置中完全反應．測得剩余固體質量為11.2g，且能完全溶于稀鹽酸．
實驗結論：處理上述實驗數據后可知，假設

正確．
拓展與延伸：合成氨工業生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃．當催化劑中FeO與Fe₂O₃的質量之比為9：20時，其催化活性最高．現以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量木炭粉，發生如下反應：2Fe₂O₃+C

高溫

4FeO十CO₂↑．為制得這種活性最高的催化劑，應向240g Fe₂O₃ 粉末中加入木炭粉的質量是

g．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹陽市二模）某校興趣小組中的甲、乙兩位同學進行了制取氫氧化銅的實驗．

[實驗現象]甲同學得到了藍色沉淀，乙同學得到了淺綠色沉淀．
[實驗討論]甲同學得到的藍色沉淀一定是氫氧化銅，請寫出反應的化學方程式為_

2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．那么乙同學得到的淺綠色沉淀是什么呢？
[查閱資料]氫氧化鈉與硫酸銅反應可能會生成堿式硫酸銅，它是淺綠色、受熱會分解、不溶于水但能溶于酸的物質，在酸性溶液中可發生反應生成Cu²⁺、S0₄^2-和水．
[拓展探究]甲、乙兩位同學對堿式硫酸銅產生了興趣，分別進行了下列實驗．
[實驗設計]甲同學：證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根
（1）將淺綠色的濁液過濾，并把得到的淺綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌；
（2）取最后一次洗滌液，加入

BaCl₂

溶液，沒有白色沉淀產生，說明沉淀已洗凈；
（3）把綠色沉淀轉移到試管中，加入足量的

稀鹽酸

溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化鋇溶液，有大量白色沉淀生成，表示淺綠色沉淀中有S0₄^2-．
乙同學：探究堿式硫酸銅受熱分解的產物--取適量堿式硫酸銅加入試管中充分進行加熱，并把生成的氣體依次通過B、C、D裝置．

現象與結論：A中殘留有黑色固體，取樣加入足量的稀硫酸中，溶液變成

藍色

色且無其它明顯現象，說明該黑色固體是CuO；
B中無水硫酸銅變成藍色，說明生成了

水

；
C中KMnO₄稀溶液褪色，說明生成了

SO₂

；
等D中集氣瓶內氣體收滿后，正放在桌上，乙同學用

帶火星的木條

證明生成了O₂．
[深入探究]確定此次得到的淺綠色沉淀的組成
[查閱資料]（1）堿式硫酸銅其有多種可能的組成，如：Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄等．
（2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）₂?bCuSO₄．已知Cu（OH）₂的分解溫度為66℃∽68℃，生成對應的兩種氧化物；而CuSO₄的分解溫度為600℃以上．
[實驗討論]同學們用熱分析儀對該淺綠色沉淀進行熱分解，獲得相關數據，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如圖．

請根據圖示回答下列問題：
①0～t₁段內固體質量不變的原因是

沒有達到反應所需的溫度

．
②A B、C D段固體質量減輕，請寫出導致固體質量減輕的生成物的化學式：
AB段：

H₂O

；
CD段：

O₂、SO₂

；
③通過計算可得：該堿式硫酸銅的化學式是

Cu₄（OH）₆SO₄

；
[實驗結論]（1）乙同學實驗中NaOH溶液與CuSO₄溶液反應生成上述堿式硫酸銅的化學方程式為

6NaOH+4CuSO₄=Cu₄（OH）₆SO₄↓+3Na₂SO₄．

．
（2）當NaOH溶液與CuSO₄溶液反應時，只有控制CuSO₄的量一定，NaOH

過量

（填“過量”或“不足”）時才能生成藍色沉淀．
（3）當反應物的量不同，產物可能不同，試另舉一例：