（2013?大興區一模）氫化鈣（CaH
2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑．某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣．
【查閱資料】
①氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．
②氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．
③鈣遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．
④標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L．
【進行實驗】
小組同學設計的制取裝置如圖1所示（固定裝置略）．
回答下列問題：
（1）寫出A中發生反應的化學方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為
濃硫酸
濃硫酸
，其作用分別是
干燥氫氣
干燥氫氣
、
防止空氣中的水蒸汽進入C中
防止空氣中的水蒸汽進入C中
．
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是
排除裝置內的空氣，防止加熱時產生爆炸
排除裝置內的空氣，防止加熱時產生爆炸
．
【實驗反思】小組同學通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？他們再次設計實驗進行檢驗．
實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質量的氫化鈣樣品，按圖2所示連接儀器（固定裝置略）．
步驟2：
將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，完全反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數．
將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，完全反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數．
．
通過上述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據是
根據實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質量，再根據氫化鈣與水反應的化學方程式，計算出所需氫化鈣的質量，并與氫化鈣樣品質量作對比（或根據氫化鈣與水反應的化學方程式，計算與樣品質量相同的氫化鈣可生成氫氣的質量，并轉化成氫氣的體積，再與實驗中所得的氫氣體積作對比）
根據實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質量，再根據氫化鈣與水反應的化學方程式，計算出所需氫化鈣的質量，并與氫化鈣樣品質量作對比（或根據氫化鈣與水反應的化學方程式，計算與樣品質量相同的氫化鈣可生成氫氣的質量，并轉化成氫氣的體積，再與實驗中所得的氫氣體積作對比）
．
