Question

小強發現家里有一包純堿（包裝說明如右下圖），為了驗證該純堿的純度，他把家里一小包純堿樣品帶回學校進行實驗：他準確稱取5.5g樣品放入燒杯中，滴加鹽酸至剛好完全反應（忽略CO₂溶于水）時，共用去稀鹽酸25g，稱得反應后溶液的質量為28.3g（雜質溶于水且與鹽酸不反應）
請計算：
（1）生成CO₂的質量是

 

；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）

 

．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，反應前后減少的質量為二氧化碳的質量．
（2）利用碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式，根據二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，再根據

碳酸鈉的質量

純堿樣品的質量

×100% 求出純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．

解答：解：（1）5.5g+25g-28.3g=2.2 g
（2）設5.5 g樣品中含有碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
x                 2.2 g

106

x

=

44

2.2g

，x=5.3 g      
則樣品中碳酸鈉的質量分數為

5.3g

5.5g

×100%=96.4%   
答：樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%．

點評：有關質量分數的計算是初中化學計算的一個重點內容，解題關鍵是要弄清楚是讓求什么的質量分數，及要求出這個質量分數必須知道哪兩種物質的質量．