Question

利用工業煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特點而具有非常廣闊的前景，該制備過程如圖所示．回答下列問題：

（1）“造氣”過程的微觀示意圖如下，

則制備合成氣的化學方程式為

C+H₂O

高溫  .

CO+H₂

．
（2）合成氣有還原性，可用于冶煉鋼鐵．請寫出合成氣與Fe₂O₃反應的一個化學方程式：

3H₂+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3H₂O（或3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂）

．
（3）合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質．僅用合成氣為原料不可能得到的物質是

C

（填字母序號）．
A．草酸（HOOCCOOH）      B．甲醇（CH₃OH）    C尿素[CO（NH₂）₂]．

Answer 1

分析：（1）利用圖示中相關的物質的結構判斷其化學式并書寫出相關的方程式．
（2）由于合成氣是氫氣與一氧化碳均具有還原性都能置換出氧化鐵中的鐵．
（3）依據質量守衡定律的應用解答此題．
（4）從體現化學知識的重要性分析即可．

解答：解：
（1）由圖示可知反應前是水的分子與碳原子反應后是一氧化碳的分子與氫氣分子，由于反應是在高溫下進行，此時反應物水為蒸汽，所以生成氣體不加氣體符號．可書寫出化學方程式．
（2）氫氣與一氧化碳均具有還原性都能置換出氧化鐵中的鐵，同時生成水和二氧化碳，結合方程式的書寫解決即可．
（3）由質量守恒定律可知化學反應前后元素的種類不變，可知反應前元素有三種即碳氫氧，反應后不會出現氮元素，所以尿素不可能產生．
故答案為：（1）C+H₂O

高溫  .

CO+H₂
（2）3H₂+Fe₂O₃

高溫  .

 2Fe+3H₂O （或 3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
（3）C

點評：此題是對具體的能源利用的考查，解題的關鍵是發現并找到題目與所學信息的結合點，難度不大知識基礎，但開放性較強．