Question

小強同學前往當地的石灰石礦區(qū)進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。

請計算：
（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克？
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）下表中m的數值應該為多少？
（4）要得到280kgCaO，需要質量分數為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO₃CaO+CO₂↑)

Answer 1

（1）8g石灰石樣品中含有雜質為1.2g。
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數＝＝85％。
（3）m＝5.5g-(8g-5.5g)＝3g
（4）設需要80%的石灰石的質量為x。
　　　CaCO₃CaO+CO₂↑
　　　　100　　56
　　　x×80％　　280kg
；x=625kg