Question

3．如圖為“XX”鈣片商品標簽圖，請根據標簽的有關信息完成下列各題．
（1）每片鈣片中至少含鈣元素的質量為0.6g．
（2）小花同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出10片鈣片，研碎后放入小燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸30g，稱量小燒杯中剩余物質的質量是43.4g（不含燒杯質量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應）．
①生成的二氧化碳的質量為6.6g．
②通過計算判斷該鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．

Answer 1

分析 （1）根據該片中碳酸鈣的含量以及碳酸鈣中鈣元素的質量分數來計算；
（2）①因鈣反應中只有二氧化碳是氣體，則可根據總質量守恒來計算生成二氧化碳的質量；
②根據二氧化碳的質量代入碳酸鈣和鹽酸反應的化學反應方程式來計算碳酸鈣的質量，若碳酸鈣的質量≥1.5g就屬實，反之就不屬實．

解答 解：（1）每片鈣片中至少含有的碳酸鈣的質量為1.5g，其中含有鈣元素的質量為：1.5g×$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=0.6g．
（2）①因每片的質量為2g，10片鈣片的質量為2g×10=20g，
根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為20g+30g-43.4g=6.6g；
②設10片鈣片中碳酸鈣的質量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
 x               6.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$
解得x=15g，
則每片中碳酸鈣的質量為：15g÷10=1.5g，
因鈣片商品標簽圖中的規格中標出每片中碳酸鈣的含量≥1.5g，則屬實，
答：該鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．
故答案為：（1）0.6．
（2）①6.6；
②鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．

點評 本題以信息為載體來考查學生分析問題并解決問題的能力，同時考查學生利用相關信息進行化學反應方程式的計算，注重了化學與生活的聯系，也是以后習題的重要考查方向．