Question

石灰石是一種重要的建筑材料，其主要成分是碳酸鈣．現取80.0g石灰石樣品，平均分給甲乙丙丁四組同學，讓他們用此樣品與質量分數相同的鹽酸反應來制備二氧化碳氣體（雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），各組的實驗數據如下表．

實驗分組	甲	乙	丙	丁
石灰石樣品質量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
加入鹽酸質量/g	30.0	60.0	90.0	120.0
生成CO2質量/g	2.2	4.4	6.6	6.6

（1）______組同學加入的鹽酸恰好完全反應．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）求丙組同學實驗后溶液中溶質的質量分數（計算結果保留一位小數）．

Answer 1

（1）由甲、乙、丙三組實驗可看出每30g鹽酸與足量的碳酸鈣反應可生成2.2g二氧化碳，丙組90g鹽酸完全反應可生成6.6g二氧化碳，而丁組120g鹽酸也生成6.6g二氧化碳，說明丁組的鹽酸有剩余，碳酸鈣反應完，也就是20g石灰石完全反應生成6.6g二氧化碳，所以丙組恰好完全反應．故答案為：丙
（2）設石灰石樣品中CaCO₃的質量為x．生成的CaCl₂質量為y．
      CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      100        111       44
       x          y        6.6g
     

100

44

=

x

6.6g

       x=15g 
     

111

44

=

y

6.6g

       y=16.65g
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量=

碳酸鈣的質量

石灰石樣品的質量

×100%=

15g

20g

×100%=75%
 答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%．
反應后溶液中溶質的質量分數=

16.65g

15g+90g-6.6g

×100%≈16.9%
  答：反應后溶液中溶質的質量分數為16.9%