Question

端午陽節后，小麗帶著快樂的心情返回學校．當她來到實驗室時，意外地發現實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發了她的探究欲望．
提出問題：這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？
提出猜想：小麗的猜想：NaOH溶液部分變質
你的新猜想：________．
實驗探究：小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫小麗實驗時的現象

實驗步驟	現象	結論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液．		NaOH溶液部分變質

假設你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現象是：________．
實驗反思：
（1）下列物質①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代小麗實驗中CaCl₂溶液的是________（填序號）．
（2）小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用________替代．
拓展應用：保存NaOH溶液的方法是________．

Answer 1

解：【提出猜想】氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉時，可能會出現部分變質，也可能出現全部變質的可能，因此，小麗猜想部分變質，則自己的猜想就為全部變質；
【實驗探究】向溶液的樣品中滴加氯化鈣溶液，利用氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若觀察到有沉淀出現可判斷變質生成了碳酸鈉；在反應后的溶液中滴入酚酞，由于氫氧化鈉能使酚酞變紅，若出現變紅則可判斷有氫氧化鈉；因此，部分變質后溶液為氫氧化鈉、碳酸鈉的混合溶液，既出現沉淀又有溶液變紅；全部變質后的溶液中因不含氫氧化鈉而不出現溶液變紅，只會觀察到有沉淀；
【實驗反思】（1）為不影響滴加酚酞對氫氧化鈉是否存在的檢驗，所加入的試劑不應為堿性溶液且不能反應后生成堿性物質，而氫氧化鈣、氫氧化鋇都呈堿性且能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，因此，不能使用③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液代替氯化鈣溶液；
（2）利用氫氧化鈉能與硫酸銅、氯化鐵、銨鹽所產生的沉淀或氣體的現象，可向反應后溶液中滴入硫酸銅等溶液代替酚酞，以檢驗氫氧化鈉的存在；
【拓展應用】為避免氫氧化鈉變質，應防止氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳，因此可采取密封保存的方法保存氫氧化鈉．
故答案為：
【提出猜想】NaOH溶液全部變質；
【實驗探究】產生白色沉淀，酚酞試液變紅；產生白色沉淀，酚酞試液不變色；
【實驗反思】（1）③④；（2）硫酸銅溶液（或FeCl₃溶液或NH₄Cl溶液等）；
【拓展應用】密封保存．
分析：【提出猜想】根據氫氧化鈉變質過程中可能出現的要么全部變質要么部分變質的事實，對變質結果進行猜想；
【實驗探究】利用變質生成的碳酸鈉能與氯化鈣反應形成白色沉淀，首先向待檢驗的溶液樣品中滴入足量氯化鈣溶液檢驗并除去碳酸鈉，然后利用氫氧化鈉能使酚酞變紅的性質，再向反應后溶液中滴加酚酞試液，觀察溶液顏色，以確定溶液的組成，從而判斷氫氧化鈉變質情況；
【實驗反思】（1）在檢驗并除去碳酸鈉時，不應使用呈堿性的溶液或反應后能生成堿性物質的試劑，避免對后面滴入酚酞進行氫氧化鈉的檢驗；
（2）利用氫氧化鈉還可以與硫酸銅溶液或氯化鐵溶液產生特殊的沉淀，或是與銨鹽的溶液放出氨氣等，利用這些變化規律對氫氧化鈉進行檢驗；
【拓展應用】保存氫氧化鈉時應防止氫氧化鈉的變質，即避免氫氧化鈉接觸空氣中的二氧化碳，據此判斷保存方法．
點評：對混合溶液中溶質進行逐一檢驗時，先加入的試劑一定不能產生對后面所加試劑有影響的物質，避免前面的檢驗對后面檢驗的影響．