Question

一定質量的甲烷與氧氣在一定條件下反應，生成物CO、CO₂和H₂O的總質量為12.4g，其中H₂O的質量為6.3g，則參加反應的甲烷質量為

 

g，產物中CO與CO₂的質量比為

 

．

Answer 1

分析：根據水的質量可利用H元素守恒可計算甲烷的質量，再利用C元素的質量守恒來計算CO與CO₂的質量比．

解答：解：因甲烷與氧氣在一定條件下反應，生成物為CO、CO₂和H₂O，
由H₂O的質量為6.3g，設甲烷的質量為xg，則由H元素的質量守恒可知，
CH₄～4H～2H₂O
16       36
 x       6.3g

16

36

=

x

6.3g

，解得x=2.8g，
即甲烷的質量為2.8g，
由CO、CO₂和H₂O的總質量為12.4g，
則CO、CO₂的質量和為12.4g-6.3g=6.1g，
設CO的質量為yg，由C元素的質量守恒得，
yg×

12

28

×100%+（6.1g-yg）×

12

44

×100%=2.8g×

12

16

×100%，
解得y=2.8g，
即CO的質量為2.8g，則的質量為6.1g-2.8g=3.3g，
則產物中CO與CO₂的質量比為2.8g：3.3g=28：33，
故答案為：2.8；28：33．

點評：本題考查學生利用發生的反應來計算物質的質量及質量比，學生應根據反應利用元素守恒的方法來尋找關系式或列等式來計算解答．