Question

有一包粉末，可能由KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂、MgCl₂中的一種或幾種物質(zhì)組成．現(xiàn)做如下實驗：
實驗一：取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液①．
實驗二：取①溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象．
實驗三：另取①溶液少許，加入適量氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀．過濾后得到濾液②，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解．
實驗四：取濾液②少許，滴加少量硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．
根據(jù)以上實驗，請回答：
（1）原粉末中一定沒有________，一定有________．
（2）原粉末中可能有________，為了驗證可能含有的成分是否存在，請你設(shè)計實驗證明：

操　　作	現(xiàn)　　　象	結(jié)　 論

Answer 1

解：實驗一：加水溶解后得到無色透明溶液①，說明原粉末中一定沒有氯化銅，因為氯化銅溶液為藍色．
實驗二：取①溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象，說明原粉末中一定沒有氯化鎂，因為氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)會生成白色氫氧化鎂沉淀．
實驗三：另取①溶液少許，加入適量氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀．白色沉淀可能是硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀，也可能是碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀，過濾后得到濾液②，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解，則沉淀為碳酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，說明原粉末中一定有碳酸鉀，一定沒有硫酸鉀．
實驗四：取濾液②少許，滴加少量硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．說明濾液②中有氯離子，該氯離子可能是實驗三中加入的氯化鋇中氯離子，也可能是原粉末中的氯化鉀中氯離子，所以說原粉末中可能有氯化鉀．
（1）根據(jù)上述分析可知原粉末中一定沒有氯化銅、氯化鎂、硫酸鉀，一定有碳酸鉀．
（2）根據(jù)上述分析可知原粉末中可能有氯化鉀．要證明氯化鉀是否存在，也就是證明是否存在氯離子，檢驗氯離子的方法是：加入硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，則含有氯離子，若無白色沉淀生成，則不含有氯離子．
故答案為：
（1）CuCl₂、MgCl₂、K₂SO₄；K₂CO₃
（2）KCl

取少量粉末，加水溶解后，往溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成	原粉末中含有氯化鉀
	無白色沉淀生成	原粉末中不含有氯化鉀

分析：（1）熟記常見酸堿鹽溶液的顏色，熟練掌握酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象，據(jù)此再根據(jù)以上實驗的內(nèi)容即可確定原粉末中一定有什么，一定沒有什么．
（2）除了一定有的物質(zhì)和一定沒有的物質(zhì)，其余的都為可能有的；根據(jù)檢驗氯離子的方法進行分析．
點評：本題比較復(fù)雜，考查的內(nèi)容也比較多，解題關(guān)鍵是要熟練掌握一些常用酸堿鹽溶液的顏色和一些常用反應(yīng)的現(xiàn)象．