Question

（2012?攀枝花）利用能源、節約能源、保護環境是我們大家共同關注的社會問題．
（1）下列物質：天然氣、氫氣、乙醇、汽油、柴油，其中屬于最清潔的燃料是

氫氣

．
（2）為減少燃料燃燒對環境造成的污染，我國發射“嫦娥一號”的火箭使用C₂H₈N₂（偏二甲肼）和N₂O₄為推進劑，發生化學反應的生成物CO₂、N₂和H₂O．請完成該化學方程式：
C₂H₈N₂+

2

N₂O₄═

2

CO₂+

3

N₂+

4

H₂O
（3）煤燃燒時會排放出SO₂等污染物．在燃煤中加入石灰石可以大大降低廢氣中SO₂的含量．假設某火電廠在燃煤中加入石灰石，從燃煤燃燒后的廢渣中得到CaSO₃和 CaSO₄的混合物50t，若該混合物中含氧元素的質量分數為46%，則該混合物中含硫元素的質量為

12

t，相當于少排放

24

 t二氧化硫．

Answer 1

分析：（1）氫氣燃燒能生成水，不污染環境；天然氣、乙醇、汽油、柴油等物質燃燒時能生成大量對環境不利的物質；
（2）根據反應前后原子的種類和數目不變進行解答；
（3）根據氧元素的質量分數可知鈣元素和硫元素的質量分數之和，然后根據鈣元素和硫元素的質量比求出硫元素的質量分數進而求出硫元素的質量進行解答；

解答：解：（1）氫氣燃燒能生成水，不污染環境；天然氣、乙醇、汽油、柴油等物質燃燒時能生成大量對環境不利的物質天然氣、氫氣、乙醇、汽油、柴油等物質中，其中屬于最清潔的燃料的氫氣；
（2）反應前后原子的種類和數目不變，所以化學方程式為：C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂+3N₂+4H₂O；
（3）混合物中含氧元素的質量分數為46%，則鈣元素和硫元素的質量分數之和=1-46%=54%；又知無論是硫酸鈣還是亞硫酸鈣，其中鈣元素和硫元素的質量比為40：32，所以該混合物中含硫元素的質量分數為54%×

32

32+40

=24%，該混合物中含硫元素的質量=50t×24%=12t；相當于二氧化硫的質量=12t÷（

32

32+16×2

×100%）=24t．
故答案為：（1）氫氣；（2）1；2；2；3；4；（3）12； 24．

點評：題主要考查能源、化學方程式的書寫等方面的知識，要根據質量守恒定律正確地書寫化學方程式．