Question

某元素M的氫化物分子中，H與M原子個(gè)數(shù)比為3：1，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（1）根據(jù)計(jì)算和查閱相關(guān)數(shù)據(jù)，確定M的真實(shí)元素，寫(xiě)出該氫化物的分子式（用M的真實(shí)元素符號(hào)表示，下同）______；
（2）該氫化物與氯化氫化合生成一種白色晶體的鹽類(lèi)物質(zhì)R，寫(xiě)出該化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
（3）R中M元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

Answer 1

解：（1）設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量為X，H與M原子個(gè)數(shù)比為3：1，H的相對(duì)原子質(zhì)量為1，根據(jù)X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則= 解得X=14；相對(duì)原子質(zhì)量為14的元素是N，所以該氫化物的化學(xué)式是NH₃；
故答案為：NH₃；
（2）該氫化物NH₃與氯化氫HCl化合生成一種白色晶體的鹽類(lèi)物質(zhì)NH₄Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl；
故答案為：NH₃+HCl═NH₄Cl；
（3）NH₄Cl中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈26.2%
故答案為：26.2%．
分析：（1）根據(jù)X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，由氫化物中H與M原子個(gè)數(shù)比為3：1，計(jì)算元素M的相對(duì)原子質(zhì)量，利用元素M的相對(duì)原子質(zhì)量判斷元素M，寫(xiě)出氯化物的化學(xué)式NH₃；
（2）氨氣與氯化氫發(fā)生化合反應(yīng)，可生成白色固體氯化銨；
（3）根據(jù)氯化銨的化學(xué)式，利用組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，計(jì)算氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化合物的化學(xué)式，化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%．