Question

在CuCl₂和ZnCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后過濾，所得濾渣與鹽酸反應放出氣體，則所得濾液中含有的溶質是（　　）

A．CuCl₂、ZnCl₂、FeCl₂

B．CuCl₂、ZnCl₂

C．只有FeCl₂

D．ZnCl₂、FeCl₂

Answer 1

分析：根據金屬活動性順序表及其應用分析．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：由金屬活動性順序表可知，鋅＞鐵＞氫＞銅．由題意可知，往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則說明濾渣中含有鐵，鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，不能與氯化鋅反應．當有鐵剩余時，說明氯化銅全部參加反應，濾液中無氯化銅，有生成氯化亞鐵和原來的氯化鋅．所以：
A、由于鐵有剩余，不可能有CuCl₂，故A錯誤；
B、溶液中有生成的FeCl₂，無CuCl₂，故B錯誤；
C、溶液中還存在ZnCl₂，故C錯誤；
D、液中含有的溶質是ZnCl₂、FeCl₂，故D正確．
故選D．

點評：本題主要考查了對金屬活動性順序的靈活應用，只有活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，培養學生分析問題、解決問題的能力．