Question

右圖是某品牌補鐵劑的標簽．請回答：
（1）富馬酸亞鐵的相對分子質量為

 

．
（2）富馬酸亞鐵（C₄H₂FeO₄）中鐵元素的質量分數為

 

，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為（取整數）

 

mg．
（3）若取1包該補鐵劑在空氣中充分灼燒，生成一些氣體并留下一種鐵的氧化物80mg，試計算推知該鐵的氧化物化學式是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%；由題意，每包該補鐵劑含富馬酸亞鐵0.17g，若每次服用1包該補鐵劑，由化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（3）若取1包該補鐵劑在空氣中充分灼燒，生成一些氣體并留下一種鐵的氧化物80mg；每次服用1包該補鐵劑中含鐵元素的質量為56mg，由質量守恒定律，反應后生成的鐵的氧化物中鐵元素的質量為56mg，則一種鐵的氧化物中含氧元素的質量為80mg-56mg=24mg，據此進行分析解答．

解答：解：（1）富馬酸亞鐵的相對分子質量為12×4+1×2+56+16×4=170．
（2）富馬酸亞鐵（C₄H₂FeO₄）中鐵元素的質量分數為

56

170

×100%≈32.9%．
由題意，每包該補鐵劑含富馬酸亞鐵0.17g，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為0.17g×32.9%≈0.056g=56mg．
（3）若取1包該補鐵劑在空氣中充分灼燒，生成一些氣體并留下一種鐵的氧化物80mg；每次服用1包該補鐵劑中含鐵元素的質量為56mg，由質量守恒定律，反應后生成的鐵的氧化物中鐵元素的質量為56mg，則一種鐵的氧化物中含氧元素的質量為80mg-56mg=24mg，則該鐵的氧化物的分子中鐵原子和氧原子的個數比為

56mg

56

：

24mg

16

=2：3，故該鐵的氧化物的化學式為Fe₂O₃．
故答案為：（1）170；（2）32.9%；56；（3）Fe₂O₃．

點評：本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．