Question

9．下列有關實驗描述符合質量守恒定律的是（　　）

• A． 鎂帶燃燒后，生成物的質量比鎂帶質量增加了
• B． 3g碳與12g氧氣充分反應，生成15g二氧化碳
• C． 20mL酒精與20mL水混合后，總體積小于40mL
• D． 水變成水蒸氣，質量不變，由此說明化學反應遵循質量守恒定律

Answer 1

分析 質量守恒定律：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．只有發生化學反應，才能用質量守恒定律解釋．

解答 解：A、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，生成物的質量比鎂帶質量增加，是因為空氣中的氧氣參加了反應，符合質量守恒定律；
B、根據化學反應方程式C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂可知，12g碳與32g氧氣恰好完全反應可生成44g二氧化碳，因此3克碳和12克氧氣完全反應生成后氧氣有剩余，生成不了15克二氧化碳，故說法錯誤；
C、20mL水和20mL酒精混合后總體積小于40mL，此為物理變化，不能用質量守恒定律解釋，故錯誤；
D、水變成水蒸氣，此為物理變化，不能用質量守恒定律解釋，故錯誤．
故選A．

點評 有氣體參加的反應，往往因為忽略了氣體的質量，致使表面上看和質量守恒定律不相符．但如果把氣體質量考慮進來，就能發現反應前后質量是不變的．