Question

某興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取樣品20g放于如圖的一硬質大試管中高溫加熱，完全反應后試管中剩余固體的質量為13.4g已知：①碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣固體和CO₂；②石灰石中的雜質不參加任何反應
求（1）產生二氧化碳的質量．
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．由碳酸鈣高溫煅燒的化學方程式可知生成的二氧化碳的質量=反應前各物質的質量總和-反應后剩余固體的質量；并據生成二氧化碳的質量計算出碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

解答：解：（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為：20g-13.4g=6.6g；
（2）設生成6.6g二氧化碳，需碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
x               6.6g

100

x

=

44

6.6g

  x=15g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數：

15g

20g

×100%=75%．
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%．

點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律分析解決問題，及利用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．