Question

12．如圖為某學習小組探究金屬化學性質時做出的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：
（1）描述A中的實驗現象銅絲表面附著了一層銀白色固體，溶液由無色變成藍色；
（2）寫出D中反應的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是AB（填序號）．

Answer 1

分析 銅能和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀；
鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅．

解答 解：（1）A中銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，能夠觀察到銅絲表面附著了一層銀白色固體，溶液由無色變成藍色．
故填：銅絲表面附著了一層銀白色固體，溶液由無色變成藍色．
（2）D中鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，通過A證明銅比銀活潑，通過B證明鐵比銅活潑，因此至少要做的實驗是AB．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．