Question

15．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除 NaCl 外，還含有 MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加速溶解．
（2）第④步操作加入過量的 Na₂CO₃目的是除去CaCl₂、BaCl₂（填化學式）．
（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用 KOH 代替 NaOH，理由是會引入新的雜質氯化鉀．
（4）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉．

Answer 1

分析 （1）根據從粗鹽溶解過程中的玻璃棒的作用進行分析；
（2）根據碳酸鈉會與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉會與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析；
（3）根據從復分解反應得原理以及加入的物質引入的離子角度進行分析；
（4）根據除雜過程中反應剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉對于氯化鈉來說也是雜質進行分析．

解答 解：（1）用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解；
（2）碳酸鈉會與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉會與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以第④步操作加入過量的 Na₂CO₃目的是除去CaCl₂、BaCl₂；
（3）氫氧化鉀會與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀對氯化鈉來說就是雜質了；
（4）除雜過程中反應剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉對于氯化鈉來說也是雜質，所以在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉．
故答案為：（1）加速溶解；
（2）CaCl₂、BaCl₂；
（3）會引入新的雜質氯化鉀；
（4）除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉．

點評 本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強，雙基要求高．