Question

3．元素周期律和周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．

（1）地殼中含量僅次于氧的非金屬元素名稱是硅，該元素原子的質子數為14
（2）所表示的粒子符號為S，他的最外層電子數為6
（3）由原子序數為11和17的兩種元素組成的化合物是NaCl（寫化學式）．
（4）從11-17，隨著原子序數的增加，其原子結構（或元素的性質）呈現出的變化規律是隨著原子序數的增加，元素原子的最外層電子數逐漸增加（任寫一條）

Answer 1

分析 （1）根據地殼中各元素含量解答；
（2）根據原子結構示意圖各部分含義解答；
（3）根據化合物的化學式的寫法來分析；
（4）從元素的原子結構示意圖可判斷出原子序數的遞增與其原子結構的關系．

解答 解：（1）地殼中元素含量由高到低的順序是氧、硅、鋁、鐵，僅次于氧的非金屬元素名稱是硅，硅原子的質子數為14；故填：硅；14；
（2）圖中粒子質子數為16，核外電子數為16，為硫原子，符號為S；最外層上有6個電子；故填：S；6；
（3）在化合物中，鈉元素顯+1價，氯元素顯-1價，二者組成的化合物是氯化鈉，故填：NaCl；
（4）從題目中給出的11-17號元素的原子結構示意圖可看出，隨原子序數的遞增，原子結構呈現的變化規律是：隨著原子序數的增加，元素原子的最外層電子數逐漸增加，故填：隨著原子序數的增加，元素原子的最外層電子數逐漸增加．

點評 此題主要考查元素周期表、原子結構示意圖的意義，原子和離子的轉化，化學式的書寫以及隨原子序數的遞增原子結構的變化規律，屬于中等難度的題型．