Question

實驗室欲配制50g質量分數為10%的氯化鈉溶液．
（1）配制步驟及過程可以概括為以下四步：
①

計算

；
②

稱量

；
③

量取

；
④

溶解

．
（2）為了加快氯化鈉的溶解，通常采用

用玻璃棒不斷攪拌

、

加熱

、

將食鹽顆粒粉碎

等措施．
（3）若使用的是含有泥沙的粗鹽，應先進行提純，其操作步驟為

溶解

、

過濾

、

蒸發

、然后烘干，以備使用．
（4）實驗中，若NaCl末經干燥就直接配制溶液，則溶質的質量分數將

偏低

（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．
（5）量取水的體積，讀數時，若俯視刻度線，則溶液的質量分數將

偏高

（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）操作步驟是：計算→稱量→溶解→裝瓶→貼簽→入柜．
（2）只要能改變食鹽與水的接觸機會就能改變食鹽的溶解速率，攪拌、升溫都能加快水分子運動速度，也就能加快食鹽與水的接觸機會，從而加快了食鹽的溶解速率．
（3）根據粗鹽提純的步驟分析．
（4）若NaCl末經干燥相當于稱量的NaCl減少．
（5）俯視讀數，量取的水偏少，則配制的溶液的溶質的質量分數偏高；

解答：解：（1）實驗室配制50克溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解．故實驗室配制50克溶質質量分數為1%的氯化鈉溶液的步驟是計算、稱量、量取、溶解．
故填：計算；稱量；量取；溶解；
（2）據生活經驗，影響食鹽在水中溶解速率的因素有溫度、食鹽顆粒大小和攪拌等，攪拌、升溫都能加快水分子運動速度，也就能加快食鹽與水的接觸機會，從而加快了食鹽的溶解速率，固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變溶解速率；
故填：用玻璃棒不斷攪拌；加熱；將食鹽顆粒粉碎．
（3）在粗鹽提純時，首先要將粗鹽配成溶液，然后用過濾的方法將泥沙除去，再對濾液進行蒸發操作使晶體逐漸的析出，
故填：溶解；過濾；蒸發
（4）實驗中，若NaCl末經干燥，使得稱量數據=水分+NaCl，使NaCl實際質量減小，則溶質的質量分數將偏低．
故填：偏低
（5）量取水時俯視凹液面最低處，會使得量取水的體積小于40mL，則所得溶液的溶質質量分數為大于10%；
故填：偏高

點評：熟記固體溶解性的影響因素：溶質的性質、溶劑的性質、溫度．并知道是如何影響的．