Question

（2013?漢陽區(qū)二模）下列說法正確的是（　�。�

A．金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應后，溶液的質(zhì)量都會增加

B．相同溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定不相等

C．將質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，加水的體積與所取濃硫酸的體積一定相等

D．已知Mg（OH）₂和MgO的混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為48%，向10g該固體中加入足量稀硫酸，使固體全溶，所得溶液中MgSO₄的質(zhì)量一定為24g

Answer 1

分析：A、依據(jù)金屬與鹽溶液反應的具體情況分析解答；
B、依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量可用溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相乘分析解答；
C、將質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸所加水的質(zhì)量值分析解答；
D、依據(jù)反應前后鎂元素的質(zhì)量不變分析解答；

解答：解：A、金屬與鹽溶液反應時溶液質(zhì)量可能增加也可能減小，如銅與硝酸銀溶液反應時溶液的質(zhì)量會減��；
B、溶質(zhì)的質(zhì)量可用溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相乘解得，所以相同溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量有可能相等（溶液的質(zhì)量不確定）；
C、將質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸所加水的質(zhì)量應該和原濃硫酸質(zhì)量相等，而不是體積相等；
D、由于反應前后鎂元素的質(zhì)量不變，所以10g該固體中鎂元素的質(zhì)量與硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量相等，由于10g×48%=24g×

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，故該說法正確；
故選D

點評：此題是一道多點知識考查題，題型基礎(chǔ)全面，重點是對金屬的性質(zhì)溶液的計算和化學式計算的考查；