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金屬R與CuCl2溶液反應的化學方程式為：R+CuCl2＝RCl2+Cu，則下列說法錯誤的是

A．該反應是置換反應 B．金屬R可能是鋁

C．金屬R活動性比Cu強 D．該反應前后R的化合價發生了改變

【解析】

試題分析：A、該反應是由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，正確，B、根據化學式RCl2，可判斷化合價為+2，而金屬鋁的化合價為+3，錯誤，C、金屬R將銅從鹽溶液中置換出來了，說明金屬R活動性比Cu強，正確，D、該反應前R為單質，化合價為0，而反應后為+2，故發生了改變，正確，故選B

考點：基本反應類型，金屬的活動性，元素化合價的一般規律

練習冊系列答案

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	反應前	反應后
燒杯及其中物質的質量	97.0g	96.8g

請你完成有關計算（結果保留一位小數）：

（1）反應放出的氫氣是多少?

（2）生鐵樣品中鐵的質量分數是多少?

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少?

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【提出問題】濾液中含有哪些溶質？

【猜想與假設】假設一：濾液中只含氫氧化鈉

假設二：濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉

假設三：濾液中含

假設四：濾液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉

【進行實驗】甲同學設計了如下實驗方案：

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量濾液放在試管中，再滴入氯化鈣溶液	若生成白色沉淀	碳酸鈉過量
若無明顯現象	恰好反應

【反思與評價】

（1）碳酸鈉溶液與石灰水反應的基本類型為。

（2）乙同學認為假設四不合理，理由是。

（3）丙同學認為甲同學設計方案還不能說明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應，她的理由是。

（4）丁同學認為要說明碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應，還需在甲同學實驗方案的基礎上進行實驗。她的實驗方案是：