Question

現有50g質量分數為10%食鹽溶液，要使其質量分數增大1倍，可采用的方法是

BC

A．蒸發掉一半的溶劑  B．蒸發掉25g溶劑  C．加入6.5g食鹽  D、加入50g10%NaCl溶液．

Answer 1

分析：要使其10%食鹽溶液質量分數增大1倍，即變成質量分數為20%的食鹽溶液，使用溶質的質量分數=

溶質質量

溶液質量

，計算所提供四種方法所得溶液的溶質質量分數，質量分數為20%的方法即為可采用的方法．

解答：解：A、原溶液中溶劑的質量=50g-50g×10%=45g，蒸發掉一半的溶劑，即蒸發22.5g溶劑，溶質質量不變，溶液質量減小變為50g-22.5g=27.5g；此時溶液的溶質質量分數=

50g×10%

27.5g

×100%=18.2%≠20%；故A不正確；
B、蒸發掉25g溶劑，溶質質量不變，溶液質量減小為50g-25g=25g，此時溶液的溶質質量分數=

50g×10%

25g

×100%=20%；故B正確；
C、加入6.5g食鹽，溶質質量增加，溶液質量增加，此時溶液的溶質質量分數=

50g×10%+6.5g

50g+6.5g

×100%=20%；故C正確；
D、加入50g10%NaCl溶液，所得溶液中溶質為兩溶液中溶質質量之和，溶液為兩溶液質量和；
則所得溶液的溶質質量分數=

50g×10%+50g×10%

50g+50g

×100%=10%≠20%；故D不正確；
故選BC．

點評：溶質質量分數相等的溶液混合后所得溶液的質量分數仍為原溶液的溶質質量分數，這也是溶液具有均一性的體現．