Question

6．氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水．氨氣在化學工業上用途很廣泛，例如制化肥、純堿等，近年來氨氣還被用來進行環境治理．
（1）氨氣中氮、氫元素的質量比為14：3．
（2）我國著名的化學家侯德榜教授是我國制堿工業的先驅，他發明了“侯氏制堿法”．其中關鍵一步反應原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═A+NaHCO₃，其生成物A可用作化肥．則A中氮元素的質量分數為26.2%．
（3）在4OO℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣將有毒氣體NO還原為N₂和水，試寫出該反應的化學方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$6H₂O+5N₂．

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
（2）據反應前后原子的種類和數目不變求物質的化學式，然后根據化學式進行計算；
（3）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：（1）氨氣（NH₃）中氮元素和氫元素的質量比為（14×1）：（1×3）=14：3．故答案為：14：3；     
（2）化學反應前后原子的種類和數目不變，NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+A，反應物中有氮原子1個，氫原子5個，氧原子3個，碳原子1個，鈉原子1個，氯原子1個，而生成物中有鈉原子1個，氫原子1個，碳原子1個，氧原子3個，所以還需氫原子4個，氮原子1個，氯原子1個，而A是一種氮肥，所以其化學式為NH₄Cl；
氯化銨中氮元素的質量分數為：$\frac{14}{14+1×4+35.5}$×100%≈26.2%；故填：26.2%；
（3）在400℃左右，有催化劑的條件下，用氨氣（NH₃）和一氧化氮反應生成水和一種氣體單質（由質量守恒定律，該單質是氮氣），反應的化學方程式為：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$6H₂O+5N₂．故填：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$6H₂O+5N₂．

點評 本題難度不大，掌握化學式的有關計算、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．