Question

11．實驗室常用一定質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣．某同學實驗前稱得一定質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液42.5g，加入1g MnO₂，完全反應后稱得剩余物的質(zhì)量為41.9g．計算：
（1）反應中放出氧氣的質(zhì)量為1.6g；
（2）實驗中加入的過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)是8%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．故完全反應后稱得剩余物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量．（二氧化錳只是催化劑，不參與反應）
（2）根據(jù)過氧化氫分解反應的化學方程式和生成氣體的質(zhì)量，即可計算出實驗中參加反應的過氧化氫的質(zhì)量，進一步可求得過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）放出0₂的質(zhì)量為：42.5g+1g-41.9 g=1.6g
（2）設參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
x               1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
過氯化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.4g}{42.5g}$×100%=8%
故答案是：（1）1.6；（2）8%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．