Question

為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t₁時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體的質量，重復以上操作，依次稱得加熱t₁、t₂、t₃、t₄時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量/g	2.48	2.34	2.04	2.04

請仔細分析實驗數據，回答下列問題：

（1）在________時間后，該樣品中的氯酸鉀已經完全反應

（2）完全反應后產生氧氣的質量

（3）該樣品中氯酸鉀的質量分數

Answer 1

【解析】氯酸鉀分解制氧氣的化學反應，本題目中實驗分四次進行，給出四次反應后剩余固體質量，需要分析已知數據后再計算。

t₄時剩余固體質量與t₃時剩余固體質量相同，則說明t₃時樣品中的氯酸鉀已反應完全。則此時生成的氧氣為完全反應時產生氧氣的質量。

【答案】解：（1）加熱t₃時間后氯酸鉀已反應完全。

（2）完全反應時共產生氧氣的質量：2.5g+0.5g－2.04g=0.96g

（3）設原樣品中氯酸鉀的質量為x。

245              96

x              0.96g

245：96= x：0.96g

x = 2.45g

樣品中含純氯酸鉀的質量分數：

2.45g/2.5g×100%=98%