Question

（8分）我國約在南北朝時就開始煉制黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品，為了測定某黃銅中銅的質量分數，取10克黃銅加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g，試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數
（2）原稀硫酸溶液中溶質的質量分數

Answer 1

（1）67.5%  （2）9.8%

設產生0.1 g氫氣需要消耗鋅的質量為X，硫酸的質量為Y
Zn + H₂SO₄ ="======" ZnSO₄  + H₂ 
65   98                    2
X    Y                    0.1g
65/X=2/0.1g            98/y=2/0.1g
X=3.25g                  y=4.9g
所以：
黃銅樣品中銅的質量分數為：
(10g-3.25g)/10g*100%=67.5%
原稀硫酸溶液中溶質的質量分數為：
4.9g/50g*100%=9.8%