Question

如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容。通過計算回答下列問題：

鹽酸（分析純） 化學式：HCl 質量分數：36% 密度：1.18g/ml 體積：500ml

（1）該濃鹽酸的質量是多少克？
（2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質質量分數為11.8%（密度約為1.06g/ml）的鹽酸，需加入水多少ml（ρ水=1g/ml）；
（3）將石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應（假設雜質不與稀鹽酸反應），得到CO₂ 0.6 mol。
① 0.6 mol CO₂其質量是               克。
② 該石灰石含碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

（1）590 g （2）1210 ml  （3）①26.4 g    ②60％

試題分析：（1）該濃鹽酸的質量是m（濃鹽酸）=500×1.18＝590 g；
（2）590×36％=m(稀鹽酸)×11.8％          
m(稀鹽酸)="1800" g   
m(水)=1800－590＝1210 g 
V(水)=＝1210 ml 
（3）①0.6 mol CO₂其質量是0.6×44="26.4" g
②設該石灰石含碳酸鈣的質量為x
CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑
100                      44
x                       26.4g
100:44=x：26.4g
x="60" g 
CaCO₃%=×100％＝60％
答：（1）該濃鹽酸的質量是590g；
（2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質質量分數為11.8%（密度約為1.06g/ml）的鹽酸，需加入水1210ml；
（3）① 0.6 mol CO₂其質量是26.4克。
② 該石灰石含碳酸鈣的質量分數是60%。
點評：根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。