Question

14．氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，已知反應前混合物共15.5克，完全反應后剩余固體10.7克，問分解出氧氣多少克？剩余固體混合物中二氧化錳多少克？

Answer 1

分析 反應前后固體質量差即為生成氧氣的質量，根據氧氣的質量利用化學方程式求出氯化鉀或氯酸鉀的質量，然后求出二氧化錳的質量．

解答 解：根據質量守恒定律氧氣質量為15.5g-10.7g=4.8g．
設氯化鉀的質量為x．或設氯酸鉀的質量為y．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245        149   96
y          x     4.8g
則$\frac{149}{96}=\frac{x}{4.8g}$，或$\frac{245}{96}=\frac{y}{4.8g}$解之得：x=7.45g，y=12.25g．
所以二氧化錳質量為10.7g-7.45g=3.25g．
或15.5g-12.25g=3.25g．
答：分解出4.8g氧氣，剩余固體混合物中二氧化錳為3.25g．

點評 根據化學方程式進行計算，關鍵步驟要規范，一般步驟為設出未知數，寫出配平的化學方程式，標出相關物質的質量比，列出比例式，求解，答，共六步．