Question

28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應，得到溶液的質量是234g．計算：原混合物中鈉元素的質量分數．（已知：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；計算結果精確到1%）

Answer 1

【答案】分析：根據質量守恒定律求出氯化銀的質量，然后根據氯化銀的質量求出生成硝酸鈉的質量，再依據關系式法求出鈉元素的質量，再求原混合物中鈉元素的質量分數．
解答：解：生成沉淀的質量是：（28.7g+100g+134g）-234 g=28.7 g   
設混合物中氯化鈉的質量是x 
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃     
58.5       143.5
x          28.7 g
=
解得x=11.7g
則原混合物中硝酸鈉的質量是 28.7g-11.7g=17g
設氯化鈉中鈉元素的質量是y，硝酸鈉中鈉元素的質量是z
NaCl～Na                 Na NO₃ ～Na      
58.5    23               85      23         
11.7g   y                17g     z
=                  =
      y=4.6g                    z=4.6g        
所以原混合物中鈉元素的質量分數是×100%≈32%
答：原混合物中鈉元素的質量分數是32%．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規范性，并能根據題目所給信息細心分析解答是解題的關鍵．