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某同學分別用1g的鐵屑、鋅粒、鎂片與足量的某酸反應以制取氫氣．完全反應所需時間與當地的金屬價格見下表：

你認為實驗中一般不選用鐵屑、鎂片與酸反應制取氫氣的主要原因是__________．

答案：
解析：

一般不選Fe是因為反應速度太慢，難達到實驗要求，一般不選Mg是因為反應速度太快，不易控制，價格較貴．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了測定實驗室某生銹鐵片中鐵元素的質量分數，兩位同學分別設計了如下甲、乙兩個實驗方案．
方案甲：稱得生銹鐵片的質量為m₁g，按圖Ⅰ所示裝置進行實驗．完全反應后，測得室溫下產生氫氣的體積為V₁L，查得其密度為
ρ₁g/L．方案乙：稱得生銹鐵片的質量為m₂g，先按圖Ⅱ所示裝置進行實驗．當生銹鐵片完全變成光亮的銀白色時，停止加熱，繼續通入CO至室溫．取出鐵片，按圖Ⅰ所示裝置繼續進行實驗．完全反應后，測得室溫下產生氫氣的體積為V₂L，查得其密度為
ρ₂g/L．

（1）稱量是，應將鐵片放在托盤天平的

盤（填“左”或“右”）；兩位同學使用托盤天平，分別稱得鐵片質量為
2.12g、2.1g，其中不合理的數據是

．
（2）評價交流：上述兩個方案中，可行的是

（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是

．
（3）設計實驗：方案乙中，同學們設計了如下實驗報告，請幫助完成．

實驗編號	實驗步驟	實驗現象	結論或化學方程式
① 裝置Ⅱ	通入CO，加熱．完全反應后，停止加熱，繼續通CO至室溫	生銹鐵片變成光亮的銀白色	CO具有性；反應結束后，還要繼續通CO至室溫的目的是化學方程式：
② 裝置Ⅰ	將光亮鐵片放入稀鹽酸中，完全反應	溶液顏色由無色變成淺綠色，有氣泡放出	化學方程式：

（4）提出問題：圖II所示裝置是否有可改進之處？請簡要敘述具體改進意見，或在圖II中畫出簡易裝置示意圖．

（5）結論：生銹鐵片中鐵元素的質量分數是

（用字母表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E是初中化學中的五種常見物質．C、D是單質，C為紫紅色固體，D是密度最小的氣體，B的濃溶液常用作干燥劑．已知Fe和A、B的水溶液分別能發生反應：
①Fe+A→C+E；②Fe+B→D+E
（1）寫出A、B、C的化學式：A

CuSO₄

H₂SO₄

（2）現有Fe和A、C三種固體組成的混合物，某化學興趣小組的同學想通過實驗測定該混合物中C物質的質量分數．
【設計實驗】如圖所示

【數據處理】
①小剛根據數據計算出混合物質中C物質的質量分數為：

12g

30g

×100%，小強認為數據處理不正確，原因是

12g紫紅色固體中包含有鐵和硫酸銅反應生成的銅（鐵和硫酸銅反應生成了銅或12g紫紅色固體，不只是原來的C物質，或12g紫紅色固體的質量大于原來C物質的質量）．

②他們經過認真分析后，發現還缺少必要的實驗數據，經過重新試驗，并用天平稱出反應前后總質量減少了0，1g，從而算出混合物中C物質的質量分數為

18.7%

．
【實驗反思】
同學們對該混合物的成分經過認真分析后發現，只根據物質的物理性質也能測定C物質的質量分數，試寫出簡明的試驗方法

將物質溶于水，過濾，洗滌烘干，稱得濾渣質量．用磁鐵吸收濾渣，稱得剩余物質的質量即銅的質量，用銅的質量除以總質量即得銅的質量分數．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

為了測定實驗室某生銹鐵片中鐵元素的質量分數，兩位同學分別設計了如下甲、乙兩個實驗方案．
方案甲：稱得生銹鐵片的質量為m₁g，按圖Ⅰ所示裝置進行實驗．完全反應后，測得室溫下產生氫氣的體積為V₁L，查得其密度為
ρ₁g/L．方案乙：稱得生銹鐵片的質量為m₂g，先按圖Ⅱ所示裝置進行實驗．當生銹鐵片完全變成光亮的銀白色時，停止加熱，繼續通入CO至室溫．取出鐵片，按圖Ⅰ所示裝置繼續進行實驗．完全反應后，測得室溫下產生氫氣的體積為V₂L，查得其密度為
ρ₂g/L．

（1）稱量是，應將鐵片放在托盤天平的盤（填“左”或“右”）；兩位同學使用托盤天平，分別稱得鐵片質量為
2.12g、2.1g，其中不合理的數據是．
（2）評價交流：上述兩個方案中，可行的是（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是．
（3）設計實驗：方案乙中，同學們設計了如下實驗報告，請幫助完成．
實驗編號實驗步驟實驗現象結論或化學方程式

①
裝置Ⅱ 通入CO，加熱．完全反應后，停止加熱，繼續通CO至室溫
生銹鐵片變成光亮的銀白色 CO具有性；反應結束后，還要繼續通CO至室溫的目的是
化學方程式：
②
裝置Ⅰ 將光亮鐵片放入稀鹽酸中，完全反應溶液顏色由無色變成淺綠色，有氣泡放出化學方程式：
（4）提出問題：圖II所示裝置是否有可改進之處？請簡要敘述具體改進意見，或在圖II中畫出簡易裝置示意圖．
（5）結論：生銹鐵片中鐵元素的質量分數是（用字母表示）

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科目：初中化學 來源：四川省中考真題 題型：實驗題

為了測定實驗室某生銹鐵片中鐵元素的質量分數，兩位同學分別設計了如下甲、乙兩個實驗方案。
方案甲：稱得生銹鐵片的質量為m₁g，按圖I所示裝置進行實驗。完全反應后，測得室溫下產生氫氣的體積為V₁L，查得其密度為p₁g/L。
方案乙：稱得生銹鐵片的質量為m₂g，先按圖Ⅱ所示裝置進行實驗。當生銹鐵片完全變成光亮的銀白色時，停止加熱，繼續通入CO至室溫。取出鐵片，按圖I 所示裝置繼續進行實驗。完全反應后，測得室溫下產生氫氣的體積為V₂L，查得其密度為P₂g/L。

(1)稱量時，應將鐵片放在托盤天平的_______盤（填“左”或“右”）；兩位同學使用托盤天平分別稱得鐵片的質量為2.12g、2.1g，其中不合理的數據是_______________________。
(2)【評價交流】上述兩個方案中，可行的是____（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是____________________。
(3)【設計實驗】方案乙中，同學們設計了如下實驗報告，請幫助完成。

(4)【提出問題】圖Ⅱ所示裝置是否有可改進之處？請簡要敘述改進意見，或在圖Ⅱ中畫出簡易裝置示意圖。_______________________。
(5)【結論】生銹鐵片中鐵元素的質量分數是_________（用字母表示）。

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