Question

20．鋼鐵是使用最多的金屬材料．
（1）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．寫出以赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優(yōu)良的勞保防護服，這是利用了不銹鋼的AB（填序號）．
A．耐腐蝕性B．延展性C．導熱性D．導電性
（3）市場上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為2HCl+Fe=H₂↑+FeCl₂．
（4）為探究鐵和鋅兩種金屬與酸反應的狀況，將等質(zhì)量的兩種金屬分別與等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的函數(shù)關系如下圖所示．下列相關判斷中，正確的是A、C．
A．甲是鐵，乙是鋅
B．甲是鋅，乙是鐵
C．圖1表示稀硫酸足量，圖2表示稀硫酸不足量
D．圖1表示金屬一定有剩余，圖2表示金屬一定沒有剩余．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式．
（2）根據(jù)已有的知識進行分析，將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲是利用了金屬的耐腐蝕性和延展性，據(jù)此解答．
（3）胃酸的主要成分是鹽酸，能與鐵反應；
（4）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應的越劇烈，當酸量不足，酸全部參加反應時，生成的氫氣質(zhì)量相同，當酸足量時，鐵生成的氫氣質(zhì)量大于鋅生成的氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優(yōu)良的勞保防護服，這是利用了不銹鋼的耐腐蝕性和延展性．故選AB．
（3）胃酸的主要成分鹽酸與鐵反應生成氫氣，化學反應式是：2HCl+Fe=H₂↑+FeCl₂；
（4）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應的越劇烈，在坐標中斜線越陡，觀察現(xiàn)象，甲表示的是鐵，乙表示的是鋅，故A正確，當酸量不足，酸全部參加反應時，生成的氫氣質(zhì)量相同，當酸足量時，鐵生成的氫氣質(zhì)量大于鋅生成的氫氣的質(zhì)量，觀察圖1，甲的反應速率慢，表示的是鐵，乙的反應速率快，表示的是鋅，甲產(chǎn)生的氫氣大于乙生成的氫氣，表示酸足量，金屬全部參加反應，觀察圖2，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，表明酸全部參加反應，金屬可能有剩余，故選：A、C．
故答案為：
（1）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（2）AB；（3）2HCl+Fe=H₂↑+FeCl₂；（4）A、C．

點評 本題考查了鐵的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，以及金屬的活動性強弱，可以依據(jù)已有的知識及金屬活動性順序的意義完成此題．