Question

石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCO₃），用含碳酸鈣80%的石灰石200g與足量稀鹽酸（HCl）反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），可制得純度為80%的CO₂氣體多少克？

Answer 1

分析：先算出碳酸鈣的質(zhì)量，然后寫出化學(xué)方程式計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量即可．

解答：解：設(shè)200g這種石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，可制得純度為80%的CO₂氣體是x． 
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
100               44
200g×80%         x×80%

100

200g×80%

=

44

x×80%

x=88g
答：可制得純度為80%的CO₂氣體的質(zhì)量為88g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算，要注意解題的步驟和計(jì)算結(jié)果的準(zhǔn)確性，此題難度不大．