【題目】某化學實驗小組實驗結束時，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關金屬和鹽，同學們設計了如下實驗方案：
試回答：
(1)步驟①中鋅粉必須過量的原因是 。
(2)寫出步驟①中任一反應的化學方程式 。
(3)要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
(4)若實驗過程中的物質損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質量 （填“>”、“<”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質量。要計算該廢液中硫酸銅質量，必須要稱量 的質量。
【答案】（1）將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來
（2）Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產生，則酸不足量（或若無氣泡產生，則酸已足量）(此空2分)
（4）＞ 固體D（或銅）
【解析】
（1）因為只有加入過量的鋅才會把溶液中的鐵與銅置換的更徹底一些．故答案為：將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來
（2）在此過程中發生了鋅與硫酸銅和鐵與硫酸銅的反應．故答案為：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4）
（3）步驟④中的酸是否足量主要看固體D中是否含有未反應的鋅，有則酸不足量，沒有則酸足量．故答案為：取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產生，則酸不足量（或若無氣泡產生，則酸已足量）
（4）因為反應過程中由于鋅的加入而使其得到的硫酸鋅質量變大了，由過程知銅的來源只有硫酸銅，則求硫酸銅的質量可利用得到銅的質量．故答案為：＞；固體D（或銅）
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組在”利用燃碳法測定空氣中氧氣的體積分數”的實驗時(如圖)，發現個現象：用氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化碳后，進入氧氣瓶中水的體積分數仍然小于1/5。
（提出問題）是什么原因導致測量不準確呢？
（猜想與假設）他們分別作了如下猜想：
甲同學：可能是木炭取的量過少；
乙同學：可能是木炭燃燒沒有消耗完集氣瓶中的氧氣。
（探究一）
小組同學發現實驗結束后，燃燒匙中還有殘留的黑色固體，都認為_____同學的猜想不合理。
（查閱資料）木炭、棉花和蠟燭在密閉容器內燃燒停止后，殘留氧氣的體積分數分別高達14.0%，8.0%和16.0%
（進行實驗）乙同學又利用上述裝置設計了如下實驗，請你填寫下表：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗討論 |
①將足量木炭點燃，迅速插入集氣瓶中 | _____ | 木炭燃燒沒有消耗完集氣瓶中的氧氣 |
②待裝置冷卻后，將燃著的________(填“棉花”或蠟燭)再伸入集氣瓶中 | _____ |
（實驗反思）小明從木炭燃燒產物的角度猜想還可能是生成了_____導致測量結果小于1/5；于是用注射器抽取集氣瓶內的氣體做了圖2所示的實驗，當觀察到澄清石灰水變渾濁，可證明小明的猜想成立，則該現象涉及的化學方程式為_____，該實驗中沒有觀察到氧化銅粉末變紅的原因可能是_____
（拓展遷移）若要測量“水上步行球”內空氣中二氧化碳的體積含量，利用圖3裝置，若集氣瓶中收集的“水上步行球”內空氣樣品的體積為500mL，加入足量的氫氧化鈉溶液充分振蕩后，打開止水夾后量筒中的水流入集氣瓶中5mL，則球內空氣中CO2的體積含量是_____
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【題目】為了比較氧化銅和二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果，安妮同學用如圖1所示的裝置進行了兩次實驗，在試管中分別加入等質量的氧化銅和二氧化錳，分別將注射器內盛有的3ml5%的雙氧水注入試管中，利用注射器收集氧氣，收集到氧氣的體積和時間的關系如圖2所示。
（1）裝入藥品前檢查該裝置氣密性的方法是________________________________，開始實驗時注入雙氧水的方法是________（填序號）。
A快速推注射器活塞
B緩慢推注射器活塞
另一種方法除了誤差較大，還可能造成的后果是________，實驗中造成U形管內紅墨水液面左低右高的原因是______________。
（2）根據________________________氧氣的體積不同，可比較兩種催化劑的催化效果，通過圖像除了能得出二氧化錳催化效果比氧化銅好，還能得出的結論是____________________。
（3）由氧化銅催化的反應，t0~t1時間段反應速率逐漸變____________（填“快”或“慢”），原因是________________________；t1~t2時間段反應速率又逐漸變________________（填“快”或“慢”），原因是____________________。
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【題目】稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應后所得剩余物質的質量為100.2g（生鐵樣品中的雜質不溶于水，也不與鹽酸發生反應)。試計算：
（1）該生鐵樣品中鐵的質量。 （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。
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【題目】硫酸亞鐵在工農業生產中有重要用途，也有較高的醫用價值。工業上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來制取硫酸亞鐵，變廢為寶。現用5．6t鐵屑與l00t廢液恰好完全反應（已知鐵屑只和廢液中的硫酸反應），請你計算：
（1）可生成硫酸亞鐵的質量
（2）所用廢液中硫酸的溶質質量分數
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【題目】
（1）t1℃時，溶解度最大的物質是______,
（2）將t1℃的ABC飽和溶液降溫至t2℃時，它們溶質質量分數從大到小的順序是____
（3）要從B物質的飽和溶液中得到B物質的晶體，一般采用_________方法，
（4）t2℃時，將20克A物質溶于50克水中，所得溶液質量為_____________.
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【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（______）
A.P點表示
時，a、c兩種溶液的溶質質量相等
B.將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法
C.
時，將30ga物質加入50g水中充分攪拌，得到溶液80g
D.將時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至，其溶質質量分數由大到小的順序是_________
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【題目】某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數，稱取5 g樣品，加入27 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH。當pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5 g。計算：
（1）樣品中氫氧化鈉的質量分數。
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。
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【題目】未成年人和老年人是需要補鈣的主要人群，市面上有許多補鈣的鈣片出售。如圖是**高鈣片的說明書，某課外興趣小組欲驗證說明書的真偽，進行了如下實驗：
a取4片高鈣片研碎，放入燒杯中
b往燒杯中加入50g稀鹽酸，恰好完全反應，稱量燒杯內剩余物質，其總質量為57.8g
回答下列問題：
（1）以上實驗產生的CO2的質量為_____g。
（2）求4片高鈣片中含碳酸鈣的質量______。
（3）通過計算判斷此鈣片中鈣元素的含量與說明書鈣含量是否一致______。（假定鈣片中其他成分不與鹽酸反應。1g=1000mg）
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