Question

7．按要求完成下列實驗

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①試管，②長頸漏斗．
（2）加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣（NH₃），已知氨氣易溶于水，則制取氨氣時應選擇的裝置為AD（或AF）  （填寫裝置的字母代碼，下同）．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體，其反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，應選擇的發生裝置為B（填寫裝置的字母代碼，下同），收集裝置為E（或F），用澄清石灰水檢驗二氧化碳時發生的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，驗證二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅則滿．
（4）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若用F裝置收集氧氣，我認為氣體應從a  端（填“a”或“b”）導入．同時F裝置也可以測定所收集氧氣的體積，方法為裝滿水，氣體應從b  端（填“a”或“b”）端導入，同時再接一個量筒  （填儀器名稱）．

Answer 1

分析 （1）據常用儀器回答；
（2）據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據氣體密度和溶解性選擇收集裝置；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸混合，據反應原理書寫方程式，該反應不需加熱，屬于固液常溫型，故選發生裝置B，二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，所以用向上排空氣法收集；石灰水主要成分氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，據此書寫方程式，驗滿二氧化碳的方法是將燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷；
（4）據反應原理書寫方程式；氧氣密度比空氣大，所以從長管進氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；要測定所收集氧氣的體積，方法為裝滿水，然后將氣體從短管通入，長管便于排水，然后再接量筒量出排出水的體積，即為生成的氧氣的體積．

解答 解：（1）標號儀器分別是試管和長頸漏斗；
（2）加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣（NH₃），屬于固體加熱型，故選發生裝置A，氨氣易溶于水，則不能用排水法收集，其相對分子質量是13+3=17＜29，密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；該反應不需加熱，故選發生裝置B，二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，所以用向上排空氣法收集；石灰水主要成分氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；驗滿二氧化碳的方法是將燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷；
（4）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應的化學方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；氧氣密度比空氣大，所以從長管進氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；若將F裝置內裝滿水，再連接量筒，就可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，排出水的體積，即為生成的氧氣的體積；
故答案為：（1）試管；長頸漏斗；
（2）AD（或AF）；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；E（或F）；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅則滿；
（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；a；b；量筒．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．