Question

為了測(cè)定氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），稱量剩余固體質(zhì)量，分4次記錄如下表：

次　　數(shù)	1	2	3	4
加熱時(shí)間	t1	t2	t3	t4
剩余固體的質(zhì)量（g）	2.88	2.48	2.04	2.04

（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是______
（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

Answer 1

解：
（1）當(dāng)反應(yīng)完成以后，固體的質(zhì)量是不會(huì)變化的．結(jié)合表格信息可以發(fā)現(xiàn)，第三次和第四次的剩余固體的質(zhì)量都是2.04g，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)完成．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于2.5+0.5-2.04=0.96g，故答案為：0.96g．
（2）設(shè)生成0.96g氧氣需要氯酸鉀的質(zhì)量是Xg．
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245 96
x 0.96
═
∴x=2.45
答：該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是2.45克．
分析：根據(jù)氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)完成以后，固體的質(zhì)量是不會(huì)變化的．結(jié)合表格信息可以發(fā)現(xiàn)，第三次和第四次的剩余固體的質(zhì)量都是2.04g，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)完成．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于2.5+0.5-2.04=0.96g，然后寫出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計(jì)算即可得到結(jié)果．
點(diǎn)評(píng)：關(guān)鍵是判斷反應(yīng)的停止時(shí)間和氧氣的質(zhì)量計(jì)算方法，注意化學(xué)方程式的計(jì)算規(guī)范性．