Question

（2006?嘉興）完成下列研究性學習的有關內容：探究氯酸鉀和二氧化錳混合物中氯酸鉀的質量分數．
[研究方案]先稱取-定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物，放入大試管中加熱至質量不再變化為止．根據質量守恒定律，固體物質減輕的質量即為產生氧氣的質量，從而求出氯酸鉀的質量．（學習小組同學事先查閱資料獲知，氯酸鉀分解的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCI+3O₂↑ 二氧化錳的質量在反應前后不變且在水中難溶．）
[解決問題]實驗測得固體混合物質量隨加熱時間變化的相關數據如圖所示．請你完成下表：
[繼續研究]為了分離回收二氧化錳和氯化鉀，他們在反應后

反應中產生氧氣的質量/克	原混合物中氯酸鉀的質量/克	原混合物中氯酸鉀的質量分數

的固體混合物中加入80克水使其中的氯化鉀完全溶解，然后通過過濾使二氧化錳與液體分離．請你計算他們得到的濾液中氯化鉀的質量分數．（過濾中水的損失不計）

Answer 1

分析：根據圖示可以看出固體質量的減少量，減少的質量就是生成的氧氣的質量，根據氧氣的質量進行有關的計算即可．

解答：解：固體物質減輕的質量即為產生氧氣的質量，故氧氣的質量為：16.0g-11.2g=4.8g
設生成4.8g氧氣需要氯酸鉀的質量為x，生成的氯化鉀的質量為y
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245 149 96
x y 4.8g

245

x

=

96

4.8g

x=12.25g

149

y

=

96

4.8g

y=7.45g
原混合物中氯酸鉀的質量分數為：

12.25g

16g

×100%≈76.6%
故填：

反應中產生氧氣的質量/克	原混合物中氯酸鉀的質量/克	原混合物中氯酸鉀的質量分數
4.8	12.25	76.6%

[繼續研究]濾液中氯化鉀的質量分數為：

7.45g

87.45g

×100%≈8.5%
答：濾液中氯化鉀的質量分數為8.52%

點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據質量守恒定律結合反應的化學方程式進行．