Question

（2013?綏化）某有機物4.4g在氧氣中充分燃燒，生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可確定該物質是由

碳、氫

元素組成的，如果該物質的相對分子質量是44，該物質的化學式為

C₃H₈

．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律該物質燃燒生成二氧化碳和水可確定該物質中一定含有碳和氫元素，再根據二氧化碳的化學式求出二氧化碳中碳元素的質量，根據水的化學式求出水中氫元素的質量，兩者之和與4.4g比較即可確定該有機物中是否含有氧元素；由有機物中元素的質量及有機物的相對分子質量32，推斷有機物分子的構成而確定有機物的化學式．

解答：解：該物質燃燒生成二氧化碳和水，根據質量守恒定律可確定該物質中一定含有碳和氫元素；
13.2g二氧化碳中碳元素的質量為：13.2g×

12

44

=3.6g，
7.2g水中氫元素的質量為：7.2g×

2

18

=0.8g，
生成的二氧化碳中碳元素和水中氫元素的質量共為3.6g+0.8g=4.4g，所以該有機物中不含有氧元素；
該有機物中碳氫元素的質量比是3.6g：0.8g=9：2，設該有機物的化學式為C_xH_y，所以12x：y=9：2，x：y=3：8，
又該物質的相對分子質量是44，因此該物質的化學式為C₃H₈．
故答案為：碳、氫；C₃H₈．

點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力，難點在于結合化學式的計算確定有機物中是否含有氧元素．