Question

有一包固體混合物粉末，一直其中可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、Fe₂O₃、NaCl、CuO中的一種或幾種．（設所有發生的反應都恰好完全反應）

（1）藍色沉淀D化學式

 

；
（2）無色溶液E中一定含有的金屬陽離子的符號是

 

；
（3）原固體混合物粉末中一定含有的物質是

 

、

 

，一定不含有的物質是

 

；
（4）寫出②處發生反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,酸的化學性質,堿的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：本題屬于推斷題，根據題目給出的流程圖和信息：固體混合物粉末中，加入稀硫酸生成氣體，并且該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，因此A是二氧化碳，因此原物質中有碳酸鈉；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，因此C是碳酸鈣；有色溶液B中加入氫氧化鈉生成藍色沉淀和無色溶液，因此原物質中沒有氧化鐵，D是氫氧化銅；那么B是硫酸銅；氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，因此原物質中有氧化銅；無色溶液E中一定含有的金屬陽離子的符號是鈉離子，因為加入了氫氧化鈉溶液．

解答：解：（1）有色溶液B中加入氫氧化鈉生成藍色沉淀和無色溶液，那么D是氫氧化銅；故答案為：Cu（OH）₂
（2）無色溶液E中一定含有的金屬陽離子的符號是鈉離子，因為加入了氫氧化鈉溶液，故答案為：Na⁺
（3）固體混合物粉末中，加入稀硫酸生成氣體，并且該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，因此A是二氧化碳，因此原物質中有碳酸鈉；有色溶液B中加入氫氧化鈉生成藍色沉淀和無色溶液，因此原物質中沒有氧化鐵，D是氫氧化銅；那么B是硫酸銅；氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，因此原物質中有氧化銅；故答案為：Na₂CO₃；CuO；Fe₂O₃；
（4）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，故答案為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

點評：本考點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論．本考點是中考的重要內容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型．不論哪一種類型，都是通過實驗現象，從而得出物質的組成．此考點主要出現在填空題和實驗題中．