Question

（7分）下列物質均由C、Na、Cl、O、H、Ca六種元素中的兩種或三種組成。根據要求回答問題：

（1）上述元素中屬于金屬元素的是       。

（2）胃液中含有的酸         （寫化學式，下同）；能做為燃料的無機化合物       。

（3）A、B、C、D、E、F、G、H是初中化學常見的物質，其轉化關系如圖所示。

寫出反應①、③的化學方程式         、         ；屬于復分解反應的有         （填數字序號）。

 

Answer 1

【答案】

（1）Na、Ca

（2）HCl        CO

（3）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O      Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ == 2NaOH + CaCO₃↓

③④（空答、錯答均為0分；漏答為1分；完全正確為2分）

【解析】

試題分析： （1）元素名稱的漢字偏旁帶“金”字旁的元素一般屬于金屬元素，所以，鈉和鈣屬于金屬元素；

（2）胃液中的酸為鹽酸HCl，能做為燃料的無機化合物是一氧化碳CO；

（3）常見的由C、Na、Cl、O、H、Ca六種元素中的兩種或三種組成的物質為氯化鈉、氯化鈣、水、氧化鈣、鹽酸、二氧化碳、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣等，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，水能與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；結合圖示：G+H→A+D+I，故可判斷G和H 為碳酸鹽和鹽酸，A、D、I 可能是氯化鈣、水和二氧化碳；可假設A為二氧化碳，則B可能是氫氧化鈉，C為碳酸鈉，D為水，E為氧化鈣，F為氫氧化鈣，G為碳酸鈣，H為鹽酸，I為氯化鈣，代入框圖，符合題意。故：

反應①為二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故反應的化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；

反應②為水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，故反應的化學方程式為CaO+ H₂O= Ca(OH)₂；

反應③為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故反應的化學方程式為Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = 2NaOH + CaCO₃↓；

反應④為碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ H₂O+ CO₂↑，故③④屬于復分解反應。

考點：物質的鑒別、推斷，一氧化碳的化學性質，元素的簡單分類，化學式的書寫及意義，復分解反應及其應用，書寫化學方程式

點評：此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論，根據反應的特點，分析滿足條件的反應，本題開放度較大，分析時不必追求面面俱到。