Question

【題目】鈦是銀白色金屬，具有硬度大、熔點高、耐腐蝕等許多優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”。由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要流程如下：

（1）鈦鐵礦的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中鈦的化合價為 。

（2） 高溫時，通過反應II可制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是 。

（3）反應III為置換反應，該反應在高溫下進行，其化學方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）+4 （2）TiO2 + 2Cl2 + 2C TiCl4 + 2CO

（3）TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，已知鐵的化合價為+2價，O的化合價為-2價，設鈦元素的化合價為x，則（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4；

（2）由反應流程圖可知，反應II中二氧化鈦與碳粉、氯氣在高溫反應生成了四氯化鈦和一氧化碳，反應的化學方程式表示為：TiO2 + 2Cl2 + 2CTiCl4 + 2CO；

（3）置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。由反應的流程可知氯化鈦和鎂反應生成鈦和氯化鎂：TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2。