Question

圖1為某鉀肥的包裝標簽，為檢測K₂SO₄含量是否達標，進行如下實驗：稱取8.0g樣品放入燒杯中，加水完全溶解后，再與足量氯化鋇溶液充分反應，反應的化學方程式為：K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl（其他物質不參加反應）．沉淀質量與所加氯化鋇溶液質量的關系如圖2所示．根據條件完成下面兩個問題：
（1）通過計算鉀肥中硫酸鉀的質量分數判斷該產品是否符合包裝說明？（寫計算過程）
（2）兩袋該鉀肥實際所含鉀元素的質量為______kg．（該空只寫結果，保留整數）

Answer 1

【答案】分析：（1）從圖象中看出生成的沉淀的質量是9.32g，根據硫酸鉀和氫氧化鋇會生成硫酸鋇沉淀，利用化學方程式計算出硫酸鉀的質量，再算出質量分數與標準比較從而判斷是否符合包裝說明；
（2）根據（1）中計算出的化肥中硫酸鉀的質量分數求出一袋鉀肥中硫酸鉀的質量，再根據硫酸鉀中鉀元素的質量分數求出一袋鉀肥中鉀元素的質量，進而求出兩袋鉀肥中鉀元素的質量．
解答：（1）解：由圖可知，生成的BaSO₄質量為9.32g，設8.0g鉀肥樣品中含有硫酸鉀的質量為x，
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
174         233
x          9.32g
=  
解得x=6.96g
則樣品中硫酸鉀的質量分數為：×100%=87%
由于87%＞85%，該鉀肥中硫酸鉀的質量分數符合產品包裝說明．
答：該鉀肥中硫酸鉀的質量分數符合產品包裝說明．
（2）一袋該鉀肥實際所含硫酸鉀的質量為50kg×87%=43.5kg，
兩袋該鉀肥實際所含硫酸鉀的質量為43.5kg×2=87kg，
兩袋該鉀肥實際所含鉀元素的質量為87kg×=39kg．
故答案為：39kg
點評：該題屬于標簽圖象型計算題，主要考查讀圖能力，注意解題的格式要規范．