Question

6．如表列出了1-18號元素的原子序數和元素符號，請回答下列問題：

原子序數	1	2	3	4	5	6	7	8	9
元素符號	H	He	Li	Be	B	C	N	O	F
原子序數	10	11	12	13	14	15	16	17	18
元素符號	Ne	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）l～18號元素中屬于稀有氣體元素的有He、Ne、氬（填名稱）．
（2）l～18號元素中最外層有2個電子的原子有He、Be、Mg（填元素符號）．該原子形成的離子核外共有10個電子，該離子與Ne（填符號）原子的核外排布相同．
（3）某元素的原子結構示意圖為，它在化學反應中一般易得到電子（填“得到”或“失去”），它與地殼中含量最多的金屬元素形成化合物的化學式為AlCl₃．
（4）某粒子的結構示意圖為，圖中決定該粒子化學性質的是Y，當x-y=8時，該粒子的結構示意圖為；若該粒子結構示意圖表示的粒子是R原子，當y=3時，它與地殼中含量的最多的元素形成的化合物的化學式為R₂O₃
（5）研究表明：同周期質子數越大，對電子的吸引力越強．半徑越小；同一族，電子層數越大，半徑越大．據此請寫出上表中最活潑的金屬和最活潑的非金屬形成的化合物的化學式為NaF
（6）具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質．下列各組粒子中屬于等電子體的是BD（填序號字母）．
A、NO和O₂ B、CO₂和N₂ C、SO₂和CO₂ D、PO₄^3-和SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）1-18號元素中，屬于稀有氣體元素的是氦元素、氖元素和氬元素；
（2）根據核外電子排布規律進行分析解答；
（3）根據原子的結構特點分析元素的性質，寫出化學式；
（4）根據粒子結構示意圖中的未知數來判斷該粒子，做出粒子結構示意圖等；
（5）根據題干信息判斷出元素，寫出化學式；
（6）理解什么是等電子體，離子團所含電子數等于各離子的電子數之和．

解答 解：（1）由稀有氣體元素的種類可知，1-18號元素中稀有氣體元素有He、Ne、Ar，故此題答案為：氬；
（2）由原子結構示意圖可知，其中最外層電子數為2的原子有He、Be、Mg，該原子形成的離子核外共有10 個電子，該離子與Ne原子的核外排布相同．故填：Mg，10，Ne．
（3）某元素的原子結構示意圖為，最外層電子數是7，大于4，它在化學反應中一般易得到電子，它與地殼中含量最多的金屬元素形成化合物的化學式為AlCl₃．故填：得到，AlCl₃；
（4）由該粒子的結構示意圖中，x-y=8可得：x=8+y，而y是最外層電子數，取值范圍是1-8，通過帶入可得y=8，x=16，所以為16號元素硫，但核外有18個電子，結構示意圖是：，若該粒子結構示意圖表示的粒子是R原子，當y=3時，化合價為+3價，它與地殼中含量的最多的元素是氧元素，化學價為-2價，形成的化合物的化學式為R₂O₃．
故填：Y，，R₂O₃；
（5）研究表明：同周期質子數越大，對電子的吸引力越強．半徑越小；同一族，電子層數越大，半徑越大．據此請寫出上表中最活潑的金屬是鈉和最活潑的非金屬是氟形成的化合物為氟化鈉，化學式為：NaF；
（6）A、一個NO分子中有2個原子，7+8=15個電子；一個O₂分子中有2個原子，8+8=16個電子，所以A中兩種分子不是等電子體；
B、一個CO分子中有2個原子，6+8=14個電子；一個N₂分子中有2個原子，7+7=14個電子，所以B中兩種分子是等電子體；
C、一個SO₂分子中有3個原子，16+8×2=32個電子；一個CO₂分子中有3個原子，6+8×2=22個電子，所以C中兩種分子不是等電子體；
D、一個PO₄^3-離子中有5個原子，15+8×4+3=50個電子；一個SO₄^2-離子中有5個原子，16+8×4+2=50個電子，所以D中兩種離子是等電子體．
故選B、D．

點評 本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法、化學式的書寫方法等進行分析解題的能力．