Question

“鹵塊”主要成分為氯化鎂，含少量FeCl₂等雜質，工業上用于制造輕質氧化鎂（生產流程如圖）．已知：過氧化氫在酸性條件下具有很強的氧化性，可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；當有Fe³⁺存在時，只有pH＞9.5才會生成Mg（OH）₂沉淀；MgCO₃在水中煮沸可轉化為更難溶的Mg（OH）₂．

（1）寫出下列物質的化學式：X：______，Y：______．
（2）寫出下列步驟的化學方程式：③______，
④______，⑤______ Mg（OH）₂↓+CO₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）根據氫氧化鐵沉淀是紅褐色的，所以C就是氫氧化鐵，當有Fe³⁺存在時，只有pH＞9.5才會生成Mg（OH）₂沉淀，氫氧化鐵沉淀是加入X后，pH=9生成的，所以溶液B中存在鐵離子，過氧化氫在酸性條件下具有很強的氧化性，可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，所以A溶液中存在亞鐵離子，根據“鹵塊”主要成分為氯化鎂，含少量FeCl₂等雜質，所以A就是氯化亞鐵，B就是氯化鐵，D就是氯化鎂，氯化鐵和X會生成氫氧化鐵，所以X就是可溶性的強堿，氫氧化鈉就行，無色的氣體會使澄清石灰水變渾濁，無色的氣體就是二氧化碳，白色沉淀F灼燒會生成氧化鎂，依據不溶性的堿加熱后會生成金屬氧化物和水，所以F就是氫氧化鎂，根據MgCO₃在水中煮沸可轉化為更難溶的Mg（OH）₂可知E就是碳酸鎂，知道了反應物氯化鎂和生成物碳酸鎂，Y就是可溶性的碳酸鹽，碳酸鈉就行，
（2）根據（1）中推出的各個反應的反應物生成物結合反應條件書寫化學方程式．
解答：解：（1）根據氫氧化鐵沉淀是紅褐色的，所以C就是氫氧化鐵，根據Fe³⁺存在時，只有pH＞9.5才會生成Mg（OH）₂沉淀，氫氧化鐵沉淀是加入X后，pH=9生成的可知液B中存在鐵離子，過氧化氫在酸性條件下具有很強的氧化性，可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，所以A溶液中存在亞鐵離子，根據“鹵塊”主要成分為氯化鎂，含少量FeCl₂等雜質，所以A就是氯化亞鐵，B就是氯化鐵，D就是氯化鎂，氯化鐵和X會生成氫氧化鐵，所以X就是可溶性的強堿，無色的氣體會使澄清石灰水變渾濁，無色的氣體就是二氧化碳，白色沉淀F灼燒會生成氧化鎂，依據不溶性的堿加熱后會生成金屬氧化物和水，所以F就是氫氧化鎂，根據MgCO₃在水中煮沸可轉化為更難溶的Mg（OH）₂可知E就是碳酸鎂，知道了反應物氯化鎂和生成物碳酸鎂，Y就是可溶性的碳酸鹽，故答案為：NaOH  Na₂CO₃
（MgCO₃在水中煮沸可轉化為更難溶的Mg（OH）₂2）③氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，故答案為：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl
④氯化鎂和碳酸鈉反應生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉，故方程式為：MgCl₂+Na₂CO₃═MgCO₃↓+2NaCl
⑤MgCO₃在水中煮沸可轉化為更難溶的Mg（OH）₂和水，故答案為：MgCO₃+H₂OMg（OH）₂↓+CO₂↑
⑥不溶性的堿受熱會分解成金屬氧化物和水，故答案為：Mg（OH）₂MgO+H₂O
點評：本題主要考查了根據題中的已知的條件進行物質的推斷，本題的關鍵點就是：紅褐色的沉淀．